2012年江西省新余一中高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）
A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属
B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的

2. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol H₂O₂含有极性共价键为N_A，含有非极性键为2N_A
B．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化）充分反应后，容器内分子总数为2N_A
C．1molFeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后生成N_A个胶粒
D．将0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH^-=A1O₂^-+H₂↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+C1₂↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

4. 难度：中等

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）

A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

5. 难度：中等

向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2mol SO₃，则下列说法正确的是（ ）
A．充入2mol SO₃后，SO₂的物质的量不变
B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C．充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

6. 难度：中等

下列实验对应的结论不正确的是（ ）
A．
能组成Zn、Cu原电池
B．
能证明非金属性Cl＞C＞Si
C．
说明反应2NO₂⇌N₂O₄，△H＜0
D．
白色沉淀为BaSO₄

7. 难度：中等

化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（ ）
A．向BaCl₂溶液中加入适量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba²⁺已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）₂后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将Na₂SO₄•10H₂O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点

8. 难度：中等

有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸．原合金中Na的物质的量是（ ）
A．0.04 mol
B．0.03 mol
C．0.02 mol
D．0.01 mol

9. 难度：中等

用36.5%的浓盐酸配1mol•L^-1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（ ）
①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 烧杯       ④托盘天平⑤100mL容量瓶   ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒．
A．①③⑤⑥⑦
B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在pH=0的溶液中：I^-、Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺
B．存在大量Fe²⁺的溶液：SCN^-、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．在由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-
D．在c（OH^-）=1.0ⅹ10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

11. 难度：中等

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe （NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判断合理的是（ ）
A．Fe （NO₃）_x中的x为2
B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移
C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

12. 难度：中等

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（ ）
ABCDEF．
A．当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸
B．当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸
C．B和Cl₂的反应一定是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C常温下是气态单质

13. 难度：中等

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-
B．在含等物质的量的FeBr₂、Fel₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^-、Br^-、Fe²⁺
C．在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、BaCO₃
D．在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

14. 难度：中等

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+．下列有关叙述正确的是（ ）
A．发生还原反应的是H₂C₂O₄
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^-
C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对
D．10 mol H⁺参加反应时，电子转移5mol

15. 难度：中等

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba（OH）₂溶液
B．向稀硝酸中加入铁粉
C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液
D．向NaOH溶液中通入CO₂气体

16. 难度：中等

K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物
B．被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1：6
C．生成氯气的相对分子质量为72
D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×10²³

二、填空题

17. 难度：中等

（一）写出有关反应的离子方程式：
（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应    ；                                              
（2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应    ；
（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀盐酸    ；
（4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液    ．
（二）某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Al、Mn、C、S中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是    ；
（2）一定存在的离子是    ．

三、解答题

18. 难度：中等

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：

（1）C的电子式为______；
（2）检验溶液L中金属阳离子的方是______；
（3）反应③的离子方程式为______；
（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

四、填空题

19. 难度：中等

（一）现有以下物质：A：Na₂O₂  B：Al（OH）₃  C：纯盐酸  D：CaClO•Cl   E：O₃ F：HF  G：Fe（OH）₃胶体 H：液氨
（1）属于氧化物的是：    （2）属于混合物的是：   
（3）属于弱电解质的是：    （4）属于非电解质的是：   
（二）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为    ．
（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式    ．

20. 难度：中等

MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO₂性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是    ．
A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：

实验	外加试剂	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速变棕褐色

①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是    ．
②写出在酸性条件下MnO₂氧化I^-的离子方程式    ．
（3）为了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制浓度为3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是    ，需用量筒量取    mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化学方程式为    ，反应结束后将液体与MnO₂分离的实验操作名称叫    ．
（4）实验室用MnO₂制取氯气的化学方程式为    ．

21. 难度：中等

已知：R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚） R-CH₂CHO+R′OH，烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下

请回答下列问题：
（1）A的分子式为    ；
（2）B的名称是    ；A的结构简式为    ；
（3）写出C→D反应的化学方程式：    ；
（4）写出两种同时符合下列条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子E的两种同分异构体的结构简式：    ；
（5）写出由E转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程图（无机试剂任选）    ．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHH₂C=CH₂H₂H₂．