2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素．下列关于₄₆¹⁰³Pd、₄₆¹⁰⁴Pd的说法正确的是（ ）
A．质子数相同，互称为同位素
B．中子数相同，化学性质不同
C．核外电子数相同，是同一种核素
D．质量数不同，互称为同素异形体

2. 难度：中等

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）

A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应
B．海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H₂O化学性质不同
C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠
D．如图，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，此法称为电渗析法

3. 难度：中等

下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是（ ）

A．葡萄糖是人类的营养素，在人体内被氧化生成CO₂和H₂O是人体主要能量来源
B．三聚氰胺（结构如图）是一种“伪蛋白”，其化学式为C₃H₆N₆
C．硬脂酸甘油酯发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油
D．蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，水溶液有丁达尔效应

4. 难度：中等

下列实验能达到预期目的是（ ）
A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO₂、SO₂及H₂O（g）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体
C．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液
D．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗

5. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ）

A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．最高价氧化物的水化物酸性W较Z强
D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

6. 难度：中等

用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）
A．MnO₂
B．WO₃
C．Cr₂O₃
D．Co₃O₄

7. 难度：中等

下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）
A．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

8. 难度：中等

对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

9. 难度：中等

已知的K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20、K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Cu²⁺和Fe³⁺完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L^-1 的Cu²⁺、Fe³⁺溶液中加入某一固体，以中和H⁺调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu²⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

10. 难度：中等

下列物质不能通过复分解反应制得，只能通过单质间化合反应制得的是（ ）
A．FeCl₂
B．NaHSO₃
C．Al₂S₃
D．Fe（OH）₃

11. 难度：中等

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，18.0 g NH₄⁺中所含的质子数为6.02×10²⁴
B．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃•H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³
C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A
D．分解H₂O₂制O₂，每生成1mol O₂转移4N_A个电子

12. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
B．Fe（OH）₃溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O
C．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
D．硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺⇌HS^-+H₂O

13. 难度：中等

F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物．如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑．下列判断中正确的是（ ）
A．XeF₂分子中各原子均达到8电子结构
B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价
C．XeF₄按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

14. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．由2Cu+O₂ 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuS
B．Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO•Pb₂O₃
C．光照条件下，CH₄能与Cl₂发生取代反应，同条件下其它气态烷烃也能发生此反应
D．CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂一定生成Na₂SO₃和O₂

15. 难度：中等

一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）△H＞0，以下说法中正确的是（ ）

A．温度升高，H₂O（g）的转化率增大
B．反应的化学平衡常数的表达式为
C．增大压强后，V_正、V_逆如图所示
D．利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀

16. 难度：中等

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．某温度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
D．0.1mol•L^-1KHS溶液中，c（K⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

17. 难度：中等

锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中．此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl₂）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．以下说法中正确的是（ ）
A．放电时电池内部Li⁺向负极移动
B．放电过程中，电池负极材料的质量减少
C．放电时电池正极反应为：2SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-
D．放电时每转移4mol电子，有2mol S被还原

18. 难度：中等

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO₂的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（ ）
A．
含有两种溶质
B．
只含一种溶质
C．
只含Na₂CO₃
D．
含有NaOH

二、解答题

19. 难度：中等

某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
4.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	反应结束
2.0mol/L硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0mol/L硫酸	无明显现象	少量气泡		有比较连续的气泡

请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：______．
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度 /mol·L^-1
①	25˚C	铝片	4.0
②	______	______	______
③	______	______	______
④	______	______	______

（2）如图为实验①的“H₂-t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的；温度每升高10℃，反速率是原来的2倍．请在答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H₂-t”曲线图______．

20. 难度：中等

二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂C1₂的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137
SCl2	-121	59.6（分解）

设计实验室合成装置如图：

（1）C中的试剂名称是______；仪器F的作用是______．
（2）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：A装置______；G、H装置______．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（3）E中反应的化学方程式为______ S₂C1₂

21. 难度：中等

某混合粉末一定有Al₂O₃可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe₂O₃、ZnO的存在﹛提示：Zn（OH）₂类似Al（OH）₃也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂；且Zn（OH）₂溶于浓NH₃水生成[Zn（NH₃）₄]（OH）₂而Al（OH）₃不溶于浓NH₃水．限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有______；
假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有______；
假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO．
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

实验步聚	实验操作	预期现象和结论
第一步	______	______
第二步	______	______
第三步	______	______
第四步	______	______

22. 难度：中等

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO₂的步骤如图所示：


根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为______；这种处理方法不足之处为：______．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是______．
（3）过滤I的滤渣的化学式为______．过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______．
（4）将过滤I所得滤液经H₂O₂氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是______：，其目的是______．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离于方程式为______．

23. 难度：中等

硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO₂（g） 和1mol O₂ （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）反应的温度和压强对SO₂转化率的影响：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	98.7%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

你认为最好选择的压强是______理由是：______．
（2）请计算题干条件下SO₂的平衡转化率及SO₃（g）⇌SO₂（g）+1/2O₂ （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

24. 难度：中等

用如图装置进行实验，请回答下列问题：

I．（1）若通入SO₂气体，请填写表中空格：

B中棉花的位置	①	②	③	④
棉花浸取试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	______	______	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	______	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：______
II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：
（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的______（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为______．
a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（2）在实验过程中，在③处能观察到______．
（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，该反应的离子方程式为______．

25. 难度：中等

有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：
（1）A中含的官能团有：______、______（填名称）．
（2）A可能具有的化学性质有：______（填序号）：
①能与金属钠反应放出氢气；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生银镜反应．
（3）写出与乙醇发生酯化反应的方程式：______；
（4）在催化剂Pt的作用下，A与H₂加成后的生成物的结构简式为______；A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为______．

26. 难度：中等

Ⅰ．一些有芳香族化合物发生苯环上的取代反应后的产物及产率如下图：

分析图中的数据，得到的主要结论是______（写一条）．
Ⅱ．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素．氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成线路如下：

试回答下列问题：
（1）上述转化①～⑥中，属于加成反应的有______；物质 A 的结构简式为______．
（2）中间体B在盐酸作用下发生水解的化学方程式为______．
（3）有机物的同分异构体很多，其含有-NO₂、-CHO、-CH₃、
四种基团的同分异构体有多种，其中至少有2个取代基处于苯环对位的同分异构体有6种，它们的结构简式为：、、、______、______．

27. 难度：中等

不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀．
（1）写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的轨道表示式为______．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr的配位数为______；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为______．
（3）H₂O的分子构型为______；H₂O分子间能形成氢键的原因是______．
（4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是______．

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．