| 1. 难度：中等 | |
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在医学、日常生活中有下列常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ） A．①②③④ B．②①③④ C．②④①③ D．②①④③ |
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| 2. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是（ ） A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+ B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O  Cl2↑+H2↑+2OH-C．过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
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| 3. 难度：中等 | |
金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构式见图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ） A．分子式为C16H18O9 B．含有羧基、羟基、酯基等含氧官能团 C．1mol绿原酸最多与5mol H2加成 D．1mol绿原酸最多与4mol NaOH反应 |
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| 4. 难度：中等 | |
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ） A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原 |
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| 5. 难度：中等 | |||||||
A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 C．最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素 D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大 |
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| 6. 难度：中等 | |
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Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 下列说法错误的是（ ） A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li-e-=Li+ C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 |
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| 7. 难度：中等 | |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ） A．加入适量BaCl2（固体） 可以使溶液由d点变到c点 B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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| 8. 难度：中等 | |||||
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失． ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀． 试回答下列问题： （1）A溶液呈碱性的原因是 ． （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 ． （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ•mol-1．请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 ． （4）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度 倍． （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为： ． |
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程： 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇． 回答下列问题： （1）写出吸收池中反应的离子方程式 ． （2）从分解池中循环使用的物质是 ． （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为： 2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g） 请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ． （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH的优点是 ， 由CO2制取CH3CH2OH的优点是 ．（写出一点即可） （5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
①温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）． ②提高氢碳比  ，对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”）
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| 10. 难度：中等 | |||||||||
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现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度．请填写下列空白： （1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度．  ①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号） ． ②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）． ． ③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为 ． （2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol•L-1的标准盐酸滴定． ①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图 ，取溶液所用仪器的名称是 ． ②滴定操作平行实验的数据记录如下表：
（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大． ①你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠 ？ ②产生较大实验误差的原因最可能是 ． ③在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法 ． |
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| 11. 难度：中等 | |
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X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%． （1）X、Y相对分子质量之差为______． （2）1个Y分子中应该有______个氧原子． （3）X的分子式是______ （4）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：  ①写出A的结构简式______ ②E→F的反应类型是______反应，该反应的化学方程式为：______ |
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| 12. 难度：中等 | |
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“化学与生活”模块 在我们的日常生活中，化学品无处不在，安全、合理使用化学品已成为社会关注的焦点之一． （1）洗涤剂是以一种或几种表面活性剂为主要成分，加入少量杀菌剂、柔软剂等功能添加剂的日用化学品．请回答下列有关洗涤知识的问题： 1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是 ．洗衣粉的主要有效成分是 ，这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是 ． 2）小明新购置的一件服装，发现服装标牌内有如下洗涤标识，其中标识一的含义是 ，标识二的含义是 ． （2）为保证使用器具和环境的卫生，人们往往会使用各种各样的消毒剂．生活中常用的消毒剂有酒精、双氧水、氯系洗涤剂、过氧乙酸等． 1）氯系消毒剂是目前最广泛使用的一类消毒剂，其中最常用的是氯气和漂白粉．由于这两种消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用另一种氯系消毒剂取代氯气，这种氯系消毒剂的化学式是 ．有人将漂白粉和洁厕精混合使用，导致中毒，请写出有关的离子方程式 ． 2）过氧乙酸也是一种常见的消毒剂，在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸发挥了巨大的作用．请写出工业上制取过氧乙酸的化学方程式 ． 
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| 13. 难度：中等 | |
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煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类： （1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下： FeS2  Fe2++SO42- Fe3+这种脱硫技术称为 脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 ．煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为 除去． （2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是 ，这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品 （写分子式）． （3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮．吸收塔中常用的淋洗剂是 ，这里所说的脱氮主要是指 这类物质． |
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