2011年北京市昌平区高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D．纯铁比碳素钢更容易生锈

2. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^-、NH₄⁺、SCN^-可以共存
B．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05 mol
C．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

3. 难度：中等

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程式是MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列叙述中不正确的是（ ）
A．该反应中NO₂^- 是还原剂
B．反应过程中溶液的pH 减小
C．生成1 mol NaNO₃时消耗0.4 mol KMnO₄
D．该反应可说明氧化性MnO₄^-＞NO₃^-

4. 难度：中等

下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别
B．油脂都不能使溴水褪色
C．煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠
D．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖

5. 难度：中等

下列实验中，能够达到预期目的是（ ）

编号	实验内容	实验目的
A	在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀	检验Na2SO3是否变质
B	将某气体通入品红溶液中，品红褪色	证明该气体是SO2
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定NaOH溶液的pH
D	在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间	探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

A．A
B．B
C．C
D．D

6. 难度：中等

下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（ ）
A．pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
C．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大
D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降

7. 难度：中等

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入CO₂气体
C．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液
D．向NaHCO₃溶液中加入CaC₂固体

二、填空题

8. 难度：中等

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺．
①铁酸钠中铁元素的化合价为    ．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO₄）₂）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：    ．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol^-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ・mol^-1测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①写出反应Ⅰ的K的表达式    ．
②反应Ⅰ中的a    0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO₂起始浓度为2mol・L^-1，CO的平衡浓度为    mol・L^-1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有    （填序号）．
A．缩小反应器体积                          B．通入CO₂
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=    kJ・mol^-1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为    g．

9. 难度：中等

A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是    ．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为    ．
（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为    ；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为    mol．
（4）写出实验室制备BA₃的化学方程式    ．将BA₃通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式    ．
（5）已知B₂A₄可燃烧生成B的单质和Y，以B₂A₄、O₂、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是    ．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）    ．

10. 难度：中等

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是    ．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H₂O₂溶液除去硫酸亚铁的离子方程式    ．
②调整pH 的范围应该在    之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是    ．
（4）该同学用CuSO₄溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分别滴入0.1mol•L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl₃ 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe³⁺对H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，该同学的结论是否正确    （填正确或错误），请说明原因    ．

11. 难度：中等

某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如图所示，请回答：
（1）A的分子式是    ．
（2）有机物A不能发生的化学反应有（填序号）    ．
a．加成反应b．消去反应
c．加聚反应d．氧化反应
（3）满足下列条件的A的同分异构体有    种，写出其中一种的结构简式    ．
①能与碳酸氢钠溶液反应；
②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰
（4）已知：

①试剂I可以选用的是（填字母）    ；
a．CH₃COONa溶液  b．NaOH溶液
c．NaHCO₃溶液  d．Na₂CO₃溶液
②上述转化过程中，设置步骤M→N的目的是    ；
③写出P生成Q的化学方程式    ；
④P与乙二酸在一定条件下可发生反应生成高分子化合物W，写出W的结构简式    ．