2010年湖北省八校联考高考化学模拟试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关实验描叙中，正确的是（ ）
A．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液
B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低
D．证明CH₂=CHCH₂CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去

2. 难度：中等

下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同pH的下列溶液中NH₄⁺的浓度：（NH₄）₂SO₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄
③氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O
④给出质子的能力：CH₃COOH＞NaHCO₃＞Al（OH）₃．
A．①③
B．①④
C．①②
D．③④

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
B．常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A
C．125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于N_A
D．标准状况下，体积为22.4L NO₂、N₂O₄的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为N_A

4. 难度：中等

如图为某有机物的结构简式．已知酯类在铜铬氧化物催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R₁COOR₂+2H₂→R₁CH₂OH+R₂OH
关于该化合物的下列说法中，正确的是（ ）

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类
B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应
C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质
D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

6. 难度：中等

北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体．已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺下列说法正确的是（ ）
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO₂，可在阳极获得铈
B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO₄）₂溶液中，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

7. 难度：中等

用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

8. 难度：中等

将由FeSO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol•L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）

A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
B．D点表示的溶液呈酸性
C．C点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃、BaSO₄、Fe（OH）₂
D．混合物中FeSO₄和AlCl₃的物质的量相等

二、填空题

9. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为    ．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为    ．
（3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：    ．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是   
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是    ．

10. 难度：中等

某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为    ．（不包括A，用结构简式表示）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为    ．
（3）E与H反应的化学方程式是    ；反应类型是    ．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是    ．
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式    ．
①与FeCl₃溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种．

11. 难度：中等

某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
如何检查该装置气密性    ．
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：    ；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂过程中发生的化学反应方程式    ；
（2）继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
Ⅰ．当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为    ；
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为，则通入氧气的体积可能为    ．

12. 难度：中等

已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为    ．
（2）A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为    ．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为    ．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为    ．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为    ．（假设溶液体积不变）