2011年浙江省金华市兰溪市厚仁中学高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2011年世界地球日的主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”．下列做法中不正确的是（ ）
A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素
B．用二氧化碳和环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料
C．大量重复使用以橡胶、碳黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎
D．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入大海，向碎石层内注入“水玻璃”

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．含有N_A个CH₃COO^-的醋酸溶液中氢离子数为N_A
B．3.65g液态HCl中构成的粒子总数为0.2N_A
C．常温下5.6gFe投入足量浓硝酸中，则转移电子数为0.3N_A
D．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为N_A

3. 难度：中等

下列方程式或有关说法正确的是（ ）
A．2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol
B．明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
C．用铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2OH^-2Cu+2H⁺+O₂↑
D．向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

4. 难度：中等

下列实验操作或现象正确的是（ ）
A．萃取分液操作过程中，将分液漏斗中混合液振荡后放在铁架台的铁圈上静置片刻，接着打开旋塞，放出下层液体
B．排除碱式滴定管中尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，放出溶液
C．制备摩尔盐实验中，将（NH₄）₂SO₄饱和溶液与FeSO₄饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤，并用蒸馏水洗去晶体表面杂质
D．将无水乙醇与P₂O₅（或Al₂O₃）混合后，加热将产生的气体通入溴水中，溴水溶液不褪色

5. 难度：中等

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．电池放电时Na⁺从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
D．每消耗3mol H₂O₂，转移的电子为3mol

6. 难度：中等

香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

下列说法正确的是（ ）
A．反应1→2属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子
B．化合物2在一定条件下可发生消去反应
C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1：3：2：4

7. 难度：中等

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在点②所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且V＜20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH^-）＞10^-7mol/L

二、解答题

8. 难度：中等

已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

Ⅰ．（1）化合物A的电子式为______；化合物C的结构简式______．
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：______．
（3）下列说法正确的是______．
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为______，正极的电极反应式为______．
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知 t～t₁阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为______；
（2）此条件下的化学平衡常数为______；
（3）t₄～t₅阶段改变的条件为______．

9. 难度：中等

工业合成氨是一个可逆反应：N₂+3H₂   2NH₃
（1）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因：______．
（2）合成塔中发生反应为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T3
K	1.00×10^7	2.54×10^5	1.88×10^3

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O△H=-905kJ/mol
不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是：______．
（4）25°C时，将上述实验中产生的NH₃溶于水得0.1mol•L^-1氨水溶液20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃•H₂O的电离度α=______，电离平衡常数K_b≈______．若用0.1mol•L^-1的盐酸滴定上述氨水溶液，当滴入盐酸10.0mL时，混合液中各离子浓度由大到小的排列顺序为______．
（5）若将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol•L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______．（已知常温下，Fe（OH）₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

10. 难度：中等

I．（1）对下列仪器：
A．移液管 B．蒸馏烧瓶 C．滴定管 D．量筒
E．容量瓶  F．蒸发皿 G．分液漏斗       E．吸滤瓶
①使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）
②使用前必须用待盛液润洗的有______（填序号）
（2）如图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃气体，而且能防止倒吸的有______．

Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
实验原理：
（NH₄）2SO₄溶液液态奶辅助试剂加热吹出NaOHNH₃吸收H₃BO₃（NH₄）2B₄O₇溶液用标准盐酸滴定
实验步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol•L^-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积（mL）
1	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.45
2	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.55
3	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.50
4	10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	1.50

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为______．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．
（3）设计4号空白对照实验的目的是______．
（4）本实验④中操作滴定管的以下图示中，正确的是______（填编号）．

（5）计算该液态奶的含氮量为______mg•mL^-1．（保留四位有效数字）

11. 难度：中等

有机物A、B的分子式均为C₁₀H₁₀O₄，C在碱性条件下能发生银镜反应，各有机物之间存在如下转化关系：

（1）写出C中含有的一种官能团名称：______；由A转化为水杨酸、C、D的反应类型______．
（2）A的结构简式______；B的结构简式______；
（3）符合下列条件的同分异构体共有______种．
①分子式为C₈H₈O₃    ②苯环邻位上有两个取代基  ③能与FeCl₃发生显色反应
（4）写出B在NaOH溶液中发生反应的化学方程式：______