2012年海南省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．CO₂属于大气污染物
B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成
D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．食用白糖的主要成分是蔗糖
B．小苏打的主要成分是碳酸钠
C．煤气的主要成分是丁烷
D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

3. 难度：中等

下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
A．HCl、CuCl₂、Ba（OH）₂
B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄
C．NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂
D．NaBr、H₂SO₄、Ba（OH）₂

4. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

5. 难度：中等

分子式为C₁₀H₁₄的单取代芳烃，其可能的结构有（ ）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种

6. 难度：中等

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A．M
B．M²⁺
C．M³⁺
D．MO²⁺

7. 难度：中等

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后得到NH₃分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为NA

8. 难度：中等

两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（ ）
A．BaCl₂和（NH₄）₂S0₄
B．AgNO₃和NH₄Cl
C．FeCl₃和NaHCO₃
D．KCl和Na₂CO₃

9. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．NH₄Br的电子式：
B．S^2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH₃COOH
D．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl

10. 难度：中等

下列叙述错误的是（ ）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

11. 难度：中等

25℃时，a mol•L^-1一元酸HA与b mol•L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）
A．a=b
B．a＞b
C．c （A^-）=c（Na⁺）
D．c （A^-）＜c（Na⁺）

12. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H⁺=H₂S↑+Ba²⁺
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

二、填空题

13. 难度：中等

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为    ；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为    ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂H₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂O₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=-534.2kJ•mol^-1写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式    ；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为    ．

三、解答题

14. 难度：中等

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
（1）FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为______：
（2）过程I 加入铁屑的主要作用是______，分离得到固体的主要成分是______，从固体中分离出铜需采用的方法是______；
（3）过程II中发生反应的化学方程式为______；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为______．（列式计算）

四、填空题

15. 难度：中等

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=    ，△H    0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．，则6s时c（A）=     mol•L^-1，C的物质的量为    mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为    ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为    （填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为    ．

五、解答题

16. 难度：中等

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

六、填空题

17. 难度：中等

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是    ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是    ；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用    的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是    ．

18. 难度：中等

Ⅰ．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有   
A．乙酸异丙酯                           B．乙酸叔丁酯
C．对二甲苯                             D．均三甲苯
Ⅱ．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为    ，化学名称是    ；
（2）B的分子式为    ；
（3）②的反应方程式为    ；
（4）①和③的反应类型分别是    ，    ；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为    ；
（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有    种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式    ．

七、解答题

19. 难度：中等

（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为______；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^-3，则镉晶胞的体积是______cm³、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______
（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为______；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．

八、填空题

20. 难度：中等

Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是   
A．氨水                             B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是    ，    ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式    ，    ；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称    ，其中发生的化学反应方程式为    ；
（3）设备B的名称    ，其中m和n是两个通水口，入水口是    （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因    ；
（4）设备C的作用    ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于    ．