2012年广东省茂名市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖
B．石油裂解气产物可用于制备塑料
C．CH₂=CH₂和CH₃CH₂Cl都属于烃
D．蛋白质、油脂均属高分子化合物

2. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．Ca²⁺、H⁺、S^2-、ClO^-
B．Na⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
C．NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
D．H⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，9g H₂O含有N_A个氧原子
B．0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液含有0.1 N_A个HCO₃^-
C．常温下，22.4L SO₂含有N_A个SO₂分子
D．1molFe与足量的Cl₂反应，转移3N_A个电子

4. 难度：中等

下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的是（ ）
A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B．将NH₃•H₂O溶液缓慢滴入AlCl₃溶液中，研究Al₂O₃的两性
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟
D．加热除去NH₄Cl中的少量NaHCO₃

5. 难度：中等

如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（ ）

A．Cu²⁺在A极被还原
B．溶液蓝色逐渐变浅
C．铜片连接A极，铁制品连接B极
D．A极和B极直接相连，铜片被氧化

6. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：甲＜乙
B．最外层电子数：乙＞丙
C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质
D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物

7. 难度：中等

下列实验方法能达到目的是（ ）

A．用装置1制备O₂
B．用装置2滴定变质Na₂SO₃含量
C．装置3白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag₂S
D．溶液上层无色，下层紫红色

8. 难度：中等

常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A．CH₃COOH溶液的pH=1
B．往醋酸溶液中加水，c（OH^-） 和c（H⁺）均增大
C．两溶液等体积混合，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

二、解答题

9. 难度：中等

化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅰ的化学式为______
（2）反应2的反应类型为______，1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为______．
（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式______．
（4）化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式______．
（5）异黄樟油素（）发生类似反应1的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______．

10. 难度：中等

以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ•mol^-1
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
（1）在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是______
A、降低温度    B、补充H₂   C、移去甲醇   D、加入催化剂
（2）写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反应：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反应热△H=______．
（3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n（H₂）/n（CO₂）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH₃CH₂OH组分的曲线是______；表示CO₂组分的曲线是______．
（4）在5MPa将0.2mol CO₂和0.6mol H₂充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO₂的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）．

11. 难度：中等

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式______．
（2）加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其目的是：______．
（3）除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：______．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：______．
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用______（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品．

12. 难度：中等

化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：______．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是______．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe³⁺；
假设2：______；
假设3：既有Fe²⁺，又有Fe³⁺．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用	______
步骤二：往试管I中，______	______
步骤三：______	______