2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（三）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A表示阿佛加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．0.1molH₃O⁺中含有的电子数为N_A
B．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A
C．1L0.5mol/LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-个数为0.5N_A
D．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子

2. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^-，SO₃^2-，Cl^-，Na⁺，若向其中加入少量Na₂O₂固体，溶液中上述四种离子浓度明显增加的是（ ）
A．HCO₃^-
B．SO₃^2-
C．Cl^-
D．Na⁺

3. 难度：中等

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H⁺）
C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数
D．在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H₂SO₄与被还原的H₂SO₄的物质的量

4. 难度：中等

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）
B．0.1mol•L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）：前者＜后者

5. 难度：中等

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ）
A．放电时电池内部OH^-向正极移动
B．放电时正极附近溶液的pH减少
C．充电时阳极反应为Cd（OH）₂+2e^-=Cd+2OH^-
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）₂转化为NiO（OH）的反应

6. 难度：中等

氯原子对O₃分解有催化作用：O₃+Cl=ClO+O₂；△H₁；ClO+O=Cl+O₂；△H₂，大气臭氧层的分解反应是：O₃+O=2O₂；△H，该反应的能量变化示意如图：下列叙述正确的是（ ）

A．反应O₃+O=2O₂的△H=E₁-E₃
B．反应O₃+O=2O₂为放热反应
C．△H=△H₁-△H₂
D．大气层中的臭氧层无法再生

7. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体
C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，（NH₃和HCl不溶于CCl₄）并可防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

二、解答题

8. 难度：中等

某活动小组利用如图进行NO、NO₂的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）．
I．向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作：______．
（2）从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为VL（V＜50ml，气体体积已经换算为标准状况）．准确测得NO体积的主要操作______．
II．验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K₁、K₃；打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是______．写出对应现象的化学方程式______．
（2）继续通入O₂，打开K₃，并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体．
①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为______；
②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为______mol/L．

9. 难度：中等

过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO₂转化为可再生燃料甲醇（CH₃OH）．其化学方程式为：
请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式______：
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是______（填序号）
A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=mol•^-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：______．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是______；正极的电极反应式：______．

10. 难度：中等

取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写
化学式）______；其物质的量之比为______．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸产生CO₂
气体体积（标准状况）的最大值为______ml．

11. 难度：中等

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择______膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极______
阳极______
（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①______（写出化学反应的离子方程式）
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
其中反应中③的氧化剂是______，还原剂是______．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是______．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是______（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是______．

12. 难度：中等

元素		Mn	Fe
I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：______
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是______，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：______
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：______．

13. 难度：中等

农村中秸秆的综合利用不仅可以提高经济效益，为农民创收，而且还能防止环境污染．现按下列方式处理：

已知G是有香味的液体，请回答：
（1）F→G的化学方程式：______