2011年广东省湛江市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
B．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（N_A为阿伏伽德罗常数）（ ）
A．标况下，22.4L苯的分子数为N_A
B．48gO₃气体含有N_A个O₃分子
C．0.5mol•L^-1CuCl₂溶液中含有0.5N_A个Cu²⁺
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

3. 难度：中等

如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）

		He
	F
S	Cl

A．非金属性：F＞S＞Cl
B．原子半径：Cl＞S＞F
C．稳定性：HF＞HCl＞H₂S
D．酸性：HF＞HClO₄＞H₂SO₄

4. 难度：中等

下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A．Cl^-离子的结构示意图：
B．CCl₄分子的球棍模型：
C．乙烯的结构简式CH₂CH₂
D．H₂O₂的结构式：H-O-O-H

5. 难度：中等

为了防止大灾害后“霍乱疫情”的发生，一些卫生专家们建议使用15%的过氧乙酸（）溶液对环境进行消毒，能够有效消除霍乱病菌．下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（ ）
A．不易溶于水，易溶于有机溶剂
B．因为能使蛋白质变性，所以用来杀菌
C．属于烃的衍生物
D．具有氧化性

6. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

7. 难度：中等

25℃时下列叙述正确的是（ ）
A．在0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中，c＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
D．PH=8的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

8. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

二、解答题

9. 难度：中等

中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分．其结构简式如下，它是由化合物P在一定条件下发生酯化反应生成的．
（1）化合物P的含氧官能团的名称为______．
（2）1mol七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗______mol NaOH，七叶内酯可以发生的反应类型有______（填序号）．
a．加成反应   b．取代反应  c．消去反应 d．氧化反应
（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物．工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇．反应关系如下：

A的结构简式为______．
（4）化合物P在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为______．
（5）肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能发生水解反应的物质的结构简式为______．

10. 难度：中等

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
（1）写出该反应的化学方程式：______；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=______．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g） 再次达到平衡后，H₂的物质的量为______mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______、______．（填写2项）

11. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式______ KClO₃+5KCl+3H₂O

12. 难度：中等

某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．

（1）步骤1所需玻璃仪器是______；步骤3的操作名称是______．
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠
假设2：只含有______
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验．
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是______．
②填写下表：

实验步骤	预期现象和结论
步骤4：
步骤5：