2012年贵州省黔东南州凯里一中、都匀一中高考化学模拟试卷（10月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

今年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，碘是元素周期表中53号元素．下列有关说法正确的是（ ）
A．核裂变是一种化学变化
B．¹³¹I与¹²⁷I互为同素异形体
C．¹³¹I原子的中子数为78
D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

2. 难度：中等

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）
A．R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺
B．X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺
C．Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺
D．Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲基（-CH₃）中含有的电子数目为10N_A
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A
D．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

4. 难度：中等

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．将金属钠加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol▪L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

6. 难度：中等

对于处于平衡状态的反应：X（g）+3Y（s）⇌2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加正催化剂  ⑥分离出Z．
A．②④⑥
B．①③⑥
C．①③⑤
D．①②⑤⑥

7. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸

8. 难度：中等

将一定质量的金属钠放入100ml  0.5mol•L^-1 的氯化铝溶液中，反应中溶液先产生沉淀后又逐渐溶解，当沉淀恰好完全溶解时，则此时反应的金属钠的质量至少是（ ）
A．7.9克
B．4.6克
C．3.45克
D．1.15克

二、解答题

9. 难度：中等

下图是中学常见物质间的转化关系．已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色．
回答下列问题：

（1）A的电子式为______；B分子属于______分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为______，反应②的离子方程式为______，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为______L．
（4）检验K中阳离子常用的方法是______．
（5）L浓溶液的保存方法是______．

10. 难度：中等

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂．
（1）实验室用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固体配制一定浓度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液．
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的______（填字母代号）

②若要配制0.100mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液250ml，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂______g
③若在配制过程中，烧杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，则所得溶液浓度______；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度______．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有______．
a．KAl（SO₄）₂    b．KAlO₂    c．NH₄Al（SO₄）₂    d．[Ag（NH₃）₂]NO₃
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液呈______性，试用离子方程式解释其原因：______；______．

11. 难度：中等

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
（1）

物质鉴定实验	推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的阴离子为______，C、D、E中含有的阳离子为______
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生	A为______，C含有的阳离子为______
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀	D为______

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为______．

12. 难度：中等

A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：

根据框图回答下列问题；
（1）B的结构简式是______；
（2）反应③的化学方程式是______；
（3）上述转换中属于取代反应的是______；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是______；（填化合物代号）．图中化合物带有的含氧官能团有______种．
（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是______