2009年江苏省盐城中学高考化学模拟试卷（六）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．三聚氰胺（cyanuramide，分子式C₃H₆N₆）含氮量很高，可作为饲料添加剂
C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．腌制食品中严格控制NaNO₂的用量

2. 难度：中等

在医学、日常生活中有下列常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ）
A．①②③④
B．②①③④
C．②④①③
D．②①④③

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N_A
B．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A
C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N_A
D．N_A个氮分子和N_A个氢分子的体积比一定是1：1

4. 难度：中等

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Cl^-，Na⁺，H₂PO₄^-，PO₄^3-，SO₄^2-
②含有HCO₃^-的溶液中：SO₄^2-，Na⁺，NO₃^-，MnO₄^-，CO₃^2-
③水电离的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，C1^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
⑥在AlCl₃溶液中：Fe³⁺，NO₃^-、I^-，Cl^-，SO₄^2-（ ）
A．①②⑤
B．①③⑥
C．②④⑤
D．①②④

5. 难度：中等

有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．由：H⁺_（aq）+OH ^-_（aq）=H₂O_（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
B．从C_（石墨）→C_{（金刚石）}△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂+O₂=2 H₂O△H=-285.8kJ/mol

6. 难度：中等

X、Y、Z三种元素，已知X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y^-被氧化可生成YZ₃^-离子．下列说法正确的是（ ）
A．离子半径X⁺＞Y^-
B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种
D．Y属于第VA族元素

7. 难度：中等

双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H₂O₂都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂O₃+3H₂O₂．下列有关说法正确的是（ ）
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中H⁺移向阳极
C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺
D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺

8. 难度：中等

两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和4.5g的水．下列说法中正确的是（ ）
A．混合气体中可能含有丙烯
B．混合气体中一定含有甲烷
C．混合气体中可能含有丁炔
D．混合气体可能是由烷烃和烯烃构成的混合物

9. 难度：中等

在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
B．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-10mol/L
C．NaHSO₃晶体的加入促进了水的电离，使pH变小、
D．溶液中离子浓度：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）

10. 难度：中等

下列四种溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH值下降的是（ ）
A．0.1mol/L氨水（AgOH固体）
B．饱和石灰水（CaO）
C．0.1mol/LNaHS溶液（CuCl₂固体）
D．饱和氯水（Na₂SO₃固体）

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用稀硫酸除铜绿  4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃=2Cu²⁺+CO₂↑+2H₂O
B．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
C．苯酚钠溶液中加入氯化铁溶液：
D．CuSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液，恰好反应后，溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐：2Cu²⁺+3CO₃^2-+2H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+2HCO₃^-

12. 难度：中等

在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H ₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

则下列说法错误的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大
B．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M：18＜M＜26
D．若在某平衡状态时，c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），则此时的温度为830℃

13. 难度：中等

下列实验结论错误的是（ ）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪色
B．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
D．提取海带中碘元素时，为将I^-完全氧化为I₂，用HNO₃作氧化剂比用H₂O₂或新制氯水效果好

14. 难度：中等

根据有关信息：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO₃）₂•8H₂O；25℃时NaHCO₃的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是（ ）
A．室温下，可以配制2.5mol/L的NaHCO₃溶液
B．爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%
C．用1molSO₂气体与足量氧气充分反应可放出98.35kJ的热量
D．用一定量质量分数为50%的硝酸与CaO作用能直接制得Ca（NO₃）₂•8H₂O晶体

二、解答题

15. 难度：中等

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______
（2）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x≥______
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是______．
（4）写出C装置中所发生反应的化学反应方程式（任意写一个）：______

16. 难度：中等

已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一种或两种．它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：A______    D______
（2）写出下列反应的化学方程式：
②______
⑤______
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）
①热分解法      ②热还原法       ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为______
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为______当反应转移1mol电子时，负极质量增加______g．

17. 难度：中等

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥，其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图一）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．

18. 难度：中等

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

请回答下列问题：
（1）₂₃V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为______ 6V+5Al₂O₃

19. 难度：中等

从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知1molF与足量的新制Cu（OH）₂在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题．

（1）A中含有的官能团的化学式为______；
（2）写出下列物质的结构简式B______C______；
（3）指出反应类型：E→M______H→I______；
（4）写出E→H反应的化学方程式______．
（5）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有______种（稳定结构，不包括C）
（6）由C的一种同分异构体I制有机玻璃的过程如下：

写出下列物质的结构简式：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ______．

20. 难度：中等

某芳香族化合物（只含C、H、O）与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气的质量和生成水的质量始终一定．试回答：
（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为______的倍数（填数字）．
（2）现有这类物质中相对分子质量最小的物质A．已知A溶液能与NaHCO₃反应放出气体．现取苯酚与A的混合物2.32g与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点．则该混合物中苯酚的质量分数为______（结果保留三位有效数字）．
（3）现有这类物质中相对分子质量比苯酚多220的物质B，1mol该物质B与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗______molNaOH．

21. 难度：中等

铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜原子的核外电子排布式是______．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．   
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有______（填序号）．
A、配位键            B、金属键
C、极性共价键        D、非极性共价键   E、离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为______．
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有______σ键和______π键．