2010年广东省广州市高考化学模拟试卷（四）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．³⁵₁₇Cl、³⁷₁₇Cl为不同的核素，具有相同的化学性质
C．Cl₂通入少量SO₂，溶液漂白性增强
D．1.12L Cl₂含有1.7 N_A个质子（N_A表示阿伏加德罗常数）

2. 难度：中等

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O       2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+H⁺
下列说法错误的是（ ）
A．H₂O₂的还原性比Fe²⁺弱
B．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强
C．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH不变
D．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
B．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料
C．聚酯纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖

4. 难度：中等

对室温下体积相同pH均等于3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（ ）
A．两种溶液中c（H⁺）相同
B．两种溶液稀释100倍，pH均为5
C．使温度都升高20℃后，两种溶液的pH均不变
D．加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气一样多

5. 难度：中等

下列浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+C（HClO）]
B．氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
D．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

6. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，c（H₂）=0.5mol•L^-1，c（HI）=4mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．9
B．16
C．20
D．25

7. 难度：中等

下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2+
C	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该气体水溶液一定显碱性
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类

A．A
B．B
C．C
D．D

8. 难度：中等

在周期表主族元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
D．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃XO₄

二、填空题

9. 难度：中等

某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L^-1、0.1mol•L^-1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．

实验编号	T/K	KMnO4浓度 /mol•L^-1	H2C2O4浓度 /mol•L^-1	实验目的
①	298	0.01mol•L^-1	0.1mol•L^-1	为以下实验做对照
②
③				探究浓度对反应速率的影响

（2）实验准备：配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有    ．
（3）实验过程：实验时控制温度为323K的方法是    ．
（4）实验记录：实验中需要记录的数据是    ．

10. 难度：中等

某课外研究小组利用粗制氧化铜（含有少量铜）制取胆矾．他们设计了如下两种不同的制备途径：

（1）途径1中会产生一种污染环境的气体，该气体的化学式是    ．
（2）写出途径2中所有反应的化学方程式    ；
（3）金属铜制品长期放置在潮湿的空气中，表面出现一层绿色物质，有关的化学方程式是    ．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是    （填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	青铜是我国使用最早的合金	合金是指多种金属熔合成的金属材料	Ⅰ错；Ⅱ对；无
B	精炼铜时，粗铜板作阳极	铜具有良好的导电性	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铜锌原电池中，铜是正极	CuO和Cu2O都是黑色固体	Ⅰ错；Ⅱ错；无
D	CuO能与水反应生成Cu（OH）2	金属氧化物都能与水反应生成相应的金属氢氧化物	Ⅰ对；Ⅱ对；有

11. 难度：中等

金属镍（Ni）的应用越来越广泛．
（1）LiNiO₂常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li_1-xNiO₂LiNiO₂
LiNiO₂中，Ni元素的化合价为    ；充电时，LiNiO₂中化合价发生变化的元素有    （填元素符号）
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．镀镍的方法有：
方法Ⅰ：电镀镍．以NiSO₄为电镀液．
①待镀零件与电源    相连，金属镍板与电源    相连．
方法Ⅱ：化学镀．将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^-的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：（a）    Ni²⁺+     H₂PO₂^-+    →    Ni⁺+     H₂PO₃^-+   
（b）6H₂PO₂^-+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的．
②请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
③化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是：    ．Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
（3）Ni可以与CO（g）发生反应：
利用该反应可以提纯粗Ni，得到高纯度的金属Ni．
①该反应的平衡常数表达式为   
②生产中，在如图所示密闭容器中充入CO气体，粗Ni放置在    （填编号）
A．低温区                       B．高温区．

12. 难度：中等

（16分）M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
拟从芳香烃 出发来合成M，其合成路线如下：
已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇．
（1）根据分子结构模型写出M的结构简式    ．
（2）写出②、⑤反应类型分别为    、    ．
（3）D中含氧官能团的名称为    ，E的结构简式    ．
（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）    ．