2011年江西省新余一中高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏．控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流．下列不属于“低碳生活”方式的是（ ）
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
B．尽量使用太阳能等代替化石燃料
C．减少使用一次性餐具
D．提倡塑料袋的无偿使用

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．SO₂、Na₂O₂、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化
D．同温同压下，3 molC₂H₄（g）和1 mol CO（g）的密度相等

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

4. 难度：中等

下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Na⁺、S^2-、K⁺、MnO₄^-
B．pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-
C．pH=12的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、K⁺
D．pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO^-

5. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl₃溶液         ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO₃溶液    ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液．
A．①
B．③
C．②③
D．①③④

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，100mL1mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
B．1mol冰中含有的氢键数目为N_A
C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2 N_A
D．分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

7. 难度：中等

利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（ ）
A．BaCl₂、HCl、石蕊溶液
B．BaCl₂、HCl、品红溶液
C．AgNO₃和HNO₃溶液
D．AgNO₃和BaCl₂溶液

8. 难度：中等

下列关于实验的叙述正确的是（ ）
A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案
B．向煮沸的1 mol•L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe²⁺

9. 难度：中等

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe在Cl₂中燃烧；
②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃；
③Fe（NO₃）₂溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于稀盐酸．
A．只有①②
B．只有②③
C．只有①②③
D．全部

10. 难度：中等

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未写全、未配平）．NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（ ）
A．该反应中硫酸显示酸性和氧化性
B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．每摩尔NH₄CuSO₃反应转移0.5 mol电子

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
D．将1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

12. 难度：中等

将15mL2mol/LNa₂CO₃溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1

13. 难度：中等

有一不饱和的NaOH溶液，加入a molNa₂O、b molNa₂O₂或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液（同一温度下），则a、b、c的关系为（ ）
A．a=b＜
B．a=b＞
C．a=b=
D．a＞b＞c

14. 难度：中等

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

A．溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-
B．溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺
D．n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

15. 难度：中等

将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的CO₂的体积为0.224a L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO₂与NaOH溶液反应的产物盐只有Na₂CO₃
D．b可能等于a、小于a或大于a

16. 难度：中等

将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解（溶液中有Fe²⁺），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，充分反应后，则生成沉淀的质量有可能是（ ）
A．6g
B．8g
C．10g
D．10.5g

二、填空题

17. 难度：中等

下列有关几个定量实验的说法，正确的是    （填序号）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高
D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次
E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好
F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同
G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O会使配制的NaOH溶液浓度偏高
H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．

三、解答题

18. 难度：中等

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是______；反应中被还原的硝酸的物质的量是______；消耗的Cu₂O质量是______．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______．

四、填空题

19. 难度：中等

某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为   
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为   
（3）沉淀丙可能是    （填化学式）
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有    ．

20. 难度：中等

A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的结构式是    ，F的电子式是   
（2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目   
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是    ．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是    ．

21. 难度：中等

Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分【解析】
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为    的量筒
（2）该实验应选用    （填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na₂O₂的纯度    （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是   
（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要   
（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是    判定滴定达到终点的依据是   
（6）该过氧化钠的纯度为    （用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

五、解答题

22. 难度：中等

在标准状况下，将CO、CO₂的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na₂O₂的密闭容器里，容器的容积（不计装入固体的体积）为2.24L．然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：
（1）反应前CO和CO₂体积比是多少？
（2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？