2012年广东省中山市小榄中学高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A
B．标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A
C．0.5mol CH₄所含的电子数为5N_A
D．46g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

2. 难度：中等

有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）
A．I₂O₄
B．I₂O₅
C．I₄O₇
D．I₄O₉

3. 难度：中等

下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）

选项	指定环境	能够共存的离子
A	Fe^3+大量存在的溶液	Na^+、Cl^-、K^+、OH^-
B	滴加酚酞显红色的溶液	NH4^+、Cu^2+、SO4^2-、NO3
C	常温下pH=1的溶液	K^+、OH^-、Cl^-、CO3^2-
D	有CO3^2-存在的无色透明溶液	Na^+、K^+、Cl^-、OH^-

A．A
B．B
C．C
D．D

4. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入少量CO₂：OH^-+CO₂=HCO₃^-
B．小苏打治疗胃酸过多CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
C．向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

5. 难度：中等

甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，满足条件的甲和乙为（ ）
A．铝和铁
B．氯气和碘
C．碳和硅
D．镁和碳

6. 难度：中等

以下实验操作正确的是（ ）
A．除去Cl₂中的HCl气体
B．淡化海水
C．稀释浓硫酸
D．实验室制取氨气

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．向氨水中滴入盐酸：OH^-+H⁺=H₂O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
C．铜粉溶于FeCl₃溶液中：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺
D．Cl₂与冷NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

8. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
B．铜片与浓HNO₃：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
D．AlCl₃溶液中滴加足量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

9. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
B．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

10. 难度：中等

含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（ ）
①．H₃O⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺；②．Fe³⁺、NO₃^-、I^-、K⁺；③．K⁺、Na⁺、H⁺、S₂O₃^2-；④．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-．
A．①
B．②
C．③
D．④

11. 难度：中等

用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

12. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H⁺、I^-、NO₃^-、Fe²⁺
B．Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-
D．NH₄⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-

13. 难度：中等

现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO₂-→Na₂SiO₃；②CuSO₄-→CuCl₂；③SiO₂-→H₂SiO₃ ；④CuO-→Cu（OH）₂；⑤Na₂O₂-→NaOH．
A．①②
B．③④
C．②③④
D．②③④⑤

14. 难度：中等

金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是（ ）
A．MgO和C
B．MgO
C．MgCl₂和C
D．Mg（OH）₂

15. 难度：中等

下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．SO₂通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO₂具有漂白性
B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气
C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体
D．某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有硫酸根离子．

16. 难度：中等

下列说法错误的是（ ）
A．Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe³⁺和Fe²⁺
B．Al（OH）₃既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液
C．Cu和过量的S反应生成Cu₂S
D．NaHCO₃和Na₂CO₃受热都分解出CO₂

17. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
D．FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

18. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

19. 难度：中等

下列说法中错误的是（ ）
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

20. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

二、填空题

21. 难度：中等

某同学想通过如图装置实验、探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO₂气体，其原因是（用离子方程式表示）    ．
装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是    ．
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O₂生成时，其实验操作步骤是：
①先    ；
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃；   假设2：只有Na₂SO₄；假设3：    ．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式    ．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．该方案是否合理     （填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：

实验步骤	实验现象
①取C中固体产物少量于试管中，滴加入过量的稀盐酸	产生剌激性气味气体
②再向上述试管中滴加入适量的BaCl2溶液	产生白色沉淀．
③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解

若假设3成立，正确的实验操作顺序是    ．

22. 难度：中等

某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃？    ．
理由是    ．
按它的设计，第①步实验装置如图所示：
（2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？    ，原因是    ．
（3）装置B使用的试剂是    ，作用是    ．
（4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？    ．