| 1. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA B．1mol癸烷所含共价键数为29NA C．1mol乙烯基所含电子数为16NA D．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子 |
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| 2. 难度：中等 | |
维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹果汁等），其结构如图．下列有关说法正确的是（ ） A．维生素C的分子式为C6H10O6 B．维生素C由于含有酯基而难溶于水 C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应 D．维生素C的酸性可能是由于③④两个羟基引起的 |
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| 3. 难度：中等 | |
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下列操作中，完全正确的一组是（ ） ①用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部 ②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热 ③用饱和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2 ④将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧制取Fe（OH）2时将滴管垂直伸进试管内的液体中 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热． A．①②④⑦⑧⑩ B．①④⑤⑦⑨⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．①②⑤⑦⑨ |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是（ ） A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O B．甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu（OH）2  Cu2O+CO2↑+3H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O  2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH  CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
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| 5. 难度：中等 | |
图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ ） A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 |
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| 6. 难度：中等 | |
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某温度下，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（ ） A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 |
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合， c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13 C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） D．向氨水中加水稀释，  减小 |
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| 8. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题： （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______，E的基态离子的电子排布式为______，E3+与E2+的稳定性大小为______． （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由小到大的顺序为______． （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为______；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键． （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______． （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱______．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______． |
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| 9. 难度：中等 | |
CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如图所示： 图中G（R′COOR，）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物．试写出： （1）结构简式：E______、G______、R，基______． （2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母）______及______． （3）反应类型：X______、Y______、Z______． （4）写出下列转化的化学方程式： ①A+CO+H2O  E； ②F+D  H①______ |
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| 10. 难度：中等 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾． （1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式： ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②______． （2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol•L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）． （3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O  3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下： 步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4 步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+ 步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL． ①滴定时发生反应的离子方程式为______． ②原溶液中K2FeO4的浓度为______（用含字母的代数式表示）． 
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||
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某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下： 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液 实验记录：  背影资料：  请你参与以下探究： （1）实验A反应速度明显比B小，原因是______． （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断： ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是______． ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
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