2009年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

¹⁴C常用语测定站生物遗骸的年份．下列说法正确的是（ ）
A．¹⁴C含有14个中子
B．¹⁴C与¹⁴N含有相同的质子数
C．¹⁴C与C₆₀互为同位素
D．¹⁴C与¹²C是两种不同的核素

2. 难度：中等

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（ ）
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体 
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 
⑥植物油、直馏汽油都可使溴水褪色．
A．①③⑤
B．②④⑥
C．①③④
D．②⑤⑥

3. 难度：中等

下列有关工业生产的叙述中，不正确的是（ ）
A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量
B．工业上用热还原法冶炼铝：Al₂O₃+CO3CO₂+2Al
C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极
D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H₂的转化率

4. 难度：中等

下列关于材料的叙述中，正确的一组是（ ）
①氧化铝可用来制造耐火坩埚 
②玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 
③结构陶瓷碳化硼（B₄C₃）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具 
④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃 ⑤硅可用来制造通信光缆．
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤

5. 难度：中等

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol     CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol   则CH₄在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是（ ）
A．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）△H=-1038kJ/mol
B．4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2642kJ/mol
C．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）△H=-1497kJ/mol
D．2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=-1497kJ/mol

6. 难度：中等

X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（ ）

A．X与Q的化合物中含有共价键
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素
D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

7. 难度：中等

节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急．下列方案中，你认为不合理的是（ ）
A．研制电解水法提供氢能的技术
B．开发煤液化制取汽油的技术
C．研制以甲醇为燃料的汽车
D．开发太阳能路灯代替传统路灯

8. 难度：中等

下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
B．向氨水中通入过量的SO₂：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
D．大理石溶解在醋酸溶液中：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂ ↑+H₂O

9. 难度：中等

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（ ）
A．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
B．在溴水中通入SO₂气体，溴水褪色，说明SO₂有漂白性
C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
D．某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2-

10. 难度：中等

设阿伏伽德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2n_A
B．1mol甲基所含电子总数为7n_A
C．1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4 n_A
D．用含0.32mol H₂SO₄的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2 n_A

11. 难度：中等

如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（ ）

A．溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂=2SO₃
B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A＞B＞C
C．由以上过程可推知氧化性：O₂＞Fe²⁺＞SO₄^2-
D．此工艺优点之一是物质能循环使用

12. 难度：中等

一定条件下在固定容积的密闭容器中充入a molO₂和b mol SO₂发生反应：2SO₂+O_2⇌2SO₃．反应过程中物质的浓度变化如图所示．下列有关判断正确的是（ ）

A．Y线是表示SO₂的浓度变化
B．反应在t₁时刻达到平衡状态
C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变
D．再往该容器中充入a molO₂和b mol SO₂，该条件下重新达到平衡时，c（SO₃）＞1.2mol/L

13. 难度：中等

一种聚合物锂电池的电池总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ LiCoO₂+6C．电池内的高分子聚合物能让Li⁺自由通过．下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时，正极反应为：Li_xC₆=xLi+6C+xe^-
B．放电时，Li⁺向负极移动
C．充电时，电极Li_1-xCoO₂与电源正极相连
D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g

14. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（ ）
A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H₂SO₄后，c（CH₃COOH）/c（H⁺）变大
B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）
C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ba²⁺）
D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH₃•H₂O ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃④（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）：④＞②＞③＞①

15. 难度：中等

下列各组溶液中，离子能大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-
B．pH=13的溶液：S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺
C．水电离出来的c（H⁺）=10-13mol/L的溶液：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Br ^-
D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

16. 难度：中等

下述实验能达到预期目的是（ ）

	实验内容	实验目的
A	向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸	制备Fe（OH）3胶体
B	向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去	验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾	检验淀粉水解产物有还原性
D	将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	检验气体中有乙烯

A．A
B．B
C．C
D．D

17. 难度：中等

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 1.0mol/L的NaCl溶液中．下列说法正确的是（ ）

A．去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡
B．a连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解
C．a连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH≈11
D．a连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L 1.0 mol/L的CuSO₄溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀

18. 难度：中等

某温度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，加入Na₂SO₄固体可以使溶液由a点变到b点
B．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
C．0.04mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合有Ag₂SO₄沉淀生成
D．Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^-3

二、填空题

19. 难度：中等

I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是    （填序号）
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭
C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶
D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片
II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．

回答下列问题
（2）实验前，如何检查装置A的气密性    ．
（3）装置A中反应的化学方程式为    ．
（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：
A→    →    →    →    →G
（5）装置G的作用是    ．
（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由    ．

20. 难度：中等

已知某白色混合物粉末中含有 Al₂ （SO₄）₃、Na₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl五种物质中的两种．请完成下述探究混合物组成的实验
限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol•L^-1硝酸、1mol•L^-1盐酸、1mol•L^-1NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．
I、初步探究
取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管中，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B．
（1）上述实验证明：该混合物中肯定含有    （名称），肯定不含有    （化学式）
II、进一步探究
（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：

实验操作	预期现象和结论
实验1：取少量溶液B于试管中，加入少量 Ba（NO3）2溶液，振荡，静置观察．
实验2：

21. 难度：中等

化学探究小组用H₂C₂O₄（草酸）溶液测定KMnO₄溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
记录数据如下：

待测溶液体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在    滴定管中（选填：酸式、碱式）．
（2）滴定终点的判断方法是：    ．
（3）根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为    mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是    ．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放标准H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现，KMnO₄紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是    ．

22. 难度：中等

对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力．其主要工艺如下：
（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是    ．
（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO₂），发生如下反应：
3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；
3Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH
Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
总反应可以表示为    ．测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L^-1，则反应中转移电子为    mol（假设体积不变）
（3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格．填写下表：

实验步骤	现象	结论
		产品不合格

（4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO₂，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：    ．

23. 难度：中等

氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO₄．7H₂O的流程如下：

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

溶解度表

温度C	10	30	40
CaSO4	0.19	0.21	0.21

回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是：    ．
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？    ，什么理由    ，其中加热煮沸的目的是    ．
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是    ，    ，    ．
（4）将一定质量的MgSO₄．7H₂O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式    ．

24. 难度：中等

甲醇合成反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：
Ⅰ、制备合成气：CH₄+H₂O（g）⇌CO+3H₂．为解决合成气中H₂过量CO不足问题，原料气中添加CO₂：
CO₂+H₂=CO+H₂O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为    ．
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式    ．
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300℃反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率    ．
（3）500℃平衡常数K=    ．
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH₂，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．计算该条件下H₂转化率．（写出计算过程）

25. 难度：中等

食品安全关系到国计民生，备受关注．
Ⅰ、山梨酸（CH₃CH=CHCH=CHCOOH）是高效安全的食品防腐剂．
（1）下列关于山梨酸性质叙述不正确的是   
A．能与溴水发生加成反应     B．能使酸性高锰酸钾褪色
C．碱性条件下能水解         D．能发生加聚反应
（2）山梨酸还可以合成类似于天然橡胶的高分子材料，合成路线如下：

写出①的反应方程式：    ；②的反应类型：    ．
Ⅱ三鹿奶粉添加三聚氰胺致死婴儿重大事故令人震惊．请回答下列问题：
（1）奶粉中蛋白质平均含氮量为16%，三聚氰胺中氮的质量分数为    ．
（2）三聚氰胺在人体内发生取代反应（水解），生成三聚氰酸（如图），写出三聚氰胺水解方程式    ．
（3）不法企业在原奶中添加尿素CO（NH₂）₂，高温下可以生成三聚氰胺和NH₃、CO₂，奶粉中不含尿素了，但是含氮量仍然较高．写出尿素高温产生三聚氰胺的化学方程式    ．

26. 难度：中等

解热镇痛药阿司匹林缓释片具有药效长的特点．合成路线如下：

请回答：
（1）写出反应类型：反应②    ；反应③    ．
（2）写出A的结构简式：    ．
（3）写出反应①的反应方程式：    ．
（4）除水杨酸外，该物质的芳香族同分异构体还有    种（要求苯环上连有两个有机基团，其中一个是羟基）．1mol阿司匹林最多消耗    NaOH．

27. 难度：中等

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）元素电负性：D    E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A    C（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为：    杂化；其固态晶体类型为    ．
（4）F的核外电子排布式为    ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为    ．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因    ；
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为    ，晶体中每个X^n-被    个等距离的C⁺离子包围．