2011年湖北省黄冈市黄州一中高考化学一模试卷（5月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（ ）
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO²³
B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×10²³
C．常温下，100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×10²³
D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×10²³

3. 难度：中等

X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（ ）
A．¹²⁷R^-的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO₂气体，则溶液由黄色变为无色

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．互为同分异构体的物质一定不是同系物
B．饱和一元所羧酸一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D．苯酚与乙酸酐（）生成乙酸苯酯的反应属于酯化反应

5. 难度：中等

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃（g），达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ．已知Q₂=3Q₁，下列叙述中正确的是（ ）
A．平衡时甲容器中NH₃（g）的体积分数比乙容器中的小
B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
C．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25%
D．Q₁=Q

6. 难度：中等

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：C（Na⁺）＜C（Cl^-）＜C（CH₃COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N_前＜N_后

7. 难度：中等

美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂是市场上唯一的奥司他韦制剂．2009年由于甲型H1N1在世界范围的扩散，全球掀起一股抢购达菲风潮．奥司他韦的结构如图；下列说法正确的是（ ）

A．奥司他韦是一种芳香族化合物，分子式为C₁₈H₂₈O₄N₃
B．1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应
C．该化合物能发生水解反应，加成反应、氧化反应和消去反应
D．奥司他韦可以和磷酸在一定条件下制取奥司他韦磷酸盐是由于具有碱性基团氨基

8. 难度：中等

将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）
A．22.1g
B．27.2g
C．30g
D．无法计算

二、填空题

9. 难度：中等

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH^-的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如图所示：
请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：
（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a    ，b    ，c    ．
（2）白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：    ．
（3）无色溶液A加试剂③的主要目的是：    ．
（4）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响（选填“有影响”、“无影响”或“无法确定”）    ．
（5）气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是：    ．

10. 难度：中等

有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为    ．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为    ．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式    ，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因    ．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为    L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为    ．
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W²⁺，利用酶为催化剂把W²⁺转化为氧化物（可用W₂O₃表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）    ．

11. 难度：中等

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的    ．
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①    ；②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是    ．
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．
①正极的电极反应是    ．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是    ．
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）     L．

12. 难度：中等

A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基．各物质间的相互转化关系如图所示．

已知：ROH+HXRX+H₂O；E为高分子化合物，分子式为（C₉H₈O₂）_n；H分子式为C₁₈H₁₆O₆；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环．
（1）写出A、E、I的结构简式：A    、E    、I    ；
（2）写出F→G的化学反应方程式：    ；
（3）B→C的反应条件为    ；A+G→H的反应类型为    ；
（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe³⁺发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有    种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多．写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式：    ．