2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个
B．常温下14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个
C．标准状况下，11.2LSO₃中含有个0.5N_A个SO₃分子
D．1.5molNO₂与足量水反应，转移的电子数为1.5N_A

2. 难度：中等

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径  是同周期中最小的．下列推断中正确的是（ ）
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

3. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D＞C＞A＞B
B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C
D．B＞A＞D＞C

4. 难度：中等

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH⁺₄）：③＞①
B．水电离出的c（H⁺）：②＞①
C．①和②等体积混合的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

5. 难度：中等

下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B．用下图1构成锌-铜原电池
C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH
D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

6. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

7. 难度：中等

化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是（ ）

A．M与Br₂能发生取代反应，也能发生加成反应
B．M的化学式为C₁₂H₉O₅
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH₂发生加成反应

8. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

二、解答题

9. 难度：中等

聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系．

请回答下列问题：
（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为______．
（2）反应①的反应类型是______，C→D的反应类型是______．
（3）C可能的结构简式有______．
（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有______种．
a．与FeCl₃溶液发生显色反应      b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c．苯环上只有两个取代基．
（5）反应③的化学方程式是______．

10. 难度：中等

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，每生成1molNH₃放出热量为______；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0，得到如下数据：

起始量/mol		2分钟/mol
H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×10^6
2	398	3	1	0.8	K1

请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为______；
K₁的相对大小，K₁______4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H₂） 表示的反应速率为______；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）；
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是______．

11. 难度：中等

高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂ MnS₂O₆的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．

12. 难度：中等

Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO₃^2-＞Fe²⁺；②FeSO₃难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I^-＞SO₃^2-＞Fe²⁺；
假设2，还原性：SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

实验操作	预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤2：______	______
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤4：______	______