2011年北京市高考化学模拟试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2011年世界地球日活动主题为“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”．下列说法不符合这一主题的是（ ）
A．推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源
B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生
C．推广使用节能环保型汽车，开发清洁能源公交车
D．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率

2. 难度：中等

可以用来鉴别0.1mol/L的Na₂S、NaI、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液的是（ ）
A．烧碱溶液
B．氯化钡溶液
C．氨水
D．硫酸铁溶液

3. 难度：中等

X、Y、Z三种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同族，Y、Z同周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
A．氢化物中共价键数目Z＜X
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂ZO₃
C．物质的量浓度相同的Na₂XO₃和Na₂YO₃溶液，pH后者大于前者
D．含氧酸的酸性X＜Z

4. 难度：中等

塑料奶瓶中存在有双酚A（如图），欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产双酚A（BPA）的婴儿奶瓶．下列关于双酚A的说法不正确的是（ ）

A．双酚A分子中最多有19碳原子可能在同一平面上
B．双酚A分子式为C₂₁H₂₄O₂
C．双酚A可以发生聚合、加成和取代和水解反应
D．双酚A苯环上的一取代产物有3种

5. 难度：中等

相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量变化
X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3		4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞O）kJ

下列叙述正确的是（ ）
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol•L^-1
D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

6. 难度：中等

相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH₃COONa、②NaOH、③NaHCO₃、④C₆H₅ONa、⑤Na₂CO₃，按pH值由大到小的顺序排列的是（ ）
A．②＞⑤＞④＞③＞①
B．②＞⑤＞①＞③＞④
C．①＞②＞③＞④＞⑤
D．④＞③＞①＞②＞⑤

7. 难度：中等

已知Fe²⁺可用K₃Fe（CN）₆来检验（呈蓝色）．将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K₃Fe（CN）₆及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化．则下列说法正确的是（ ）
A．甲区不变色
B．乙区呈现蓝色
C．丙区产生Cu²⁺离子
D．丁区产生Fe²⁺离子

二、填空题

8. 难度：中等

孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂CO₃，其中还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃的流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子有    ．实现由溶液A至溶液B转化的试剂①为    （填代号）．
①．KMnO₄ ②．（NH₄）₂S       ③．O₃      ④．浓硫酸    ⑤H₂O₂
（2）试剂②可以选用    （填代号）
A．Fe      B．CuO    C．Fe₂O₃   D．CuCO₃   E．xCu（OH）₂•yCuCO₃   F．Cu（OH）₂
（3）由CaCl₂溶液制备CaCO₃时，通入的气体X是    （填化学式）．若实验过程中有X气体逸出，可选用下列    装置回收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中还原性金属阳离子的浓度，需要取A溶液配制进行氧化还原滴定．若选用KMnO₄标准溶液进行滴定时应选用    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．滴定反应的离子方程式   
（5）由溶液C制取晶体的实验操作是    ．

9. 难度：中等

A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H₂的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒．转化关系如下（部分产物省略）：
请回答下列问题：
（1）J的化学式为    ，I的结构式（或电子式）为    ．
（2）反应⑤的化学方程式是：    ．
（3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）    ．反应④的现象   
（4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O₂反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为：
    ．

10. 难度：中等

第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：

（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是    ．
A．石灰石          B．氧化铁         C．氯化铁     D．明矾
任写出一个起净水作用的离子方程式   
（2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式    ．其中起消毒作用的成分是    （填写名称）
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是   
A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
（4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，氯气在    极产生，写出相应的电极反应式    ．

11. 难度：中等

A（C₁₀H₁₀O₂）是生产某新型工程塑料的基础原料之一，A没有酸性，能使溴水褪色．A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．
现拟从芳香烃出发来合成A，合成路线如下：

已知：烯醇结构不稳定，会自动异构化为醛：即R-CH=CH-OH→R-CH₂-CHO．
（1）B中官能团的名称   
（2）反应⑦属于消去反应   
A加成反应   B消去反应   C氧化反应  D取代反应
（3）写出反应⑥的化学方程式：   
（4）反应⑦生成的有机物F有两种可能，结构简式分别为    ．
（5）①写出G与新制Cu（OH）₂反应的方程式   
②与G互为同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，且苯环上的一卤代物只有两种的G同分异构体有    种．
（6）A在一定条件下能生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式：    ．