2010年北京市通州区高考化学模拟试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学知识在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是（ ）
A．用天然气代替煤，可防止全球变暖
B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生锈蚀
C．青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验
D．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿瘤

2. 难度：中等

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ）
A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
C．根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

3. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料
B．所有的分解反应都属于氧化还原反应
C．氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质
D．一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．90℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
C．在KI溶液中加入AgCl固体，溶液中c（I^-）下降
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对
B．1L0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe³⁺和Cl共0.8N_A
C．标准状况下，11.2L¹⁸O₂中所含中子数为10N_A
D．2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2N_A

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

7. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．向氯化钡溶液中通入SO₂后没有沉淀，再通入NO₂后也不产生沉淀
B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
C．常温下，Al、Cu和浓硝酸溶液构成的原电池中Al作负极
D．向浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清

二、解答题

8. 难度：中等

多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，其分子结构如图（1）所示．
试回答下列问题：
（1）多巴胺的分子式是______，在多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有______个特征吸收峰．
（2）多巴胺分子中的官能团名称是______、______．
（3）多巴胺属于______有机物 （填写序号）．①酸性  ②碱性    ③两性
多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程可如图（2）所示：

（4）反应①的反应类型是______．
（5）反应②的化学方程式是______．
（6）香兰素的一类同分异构体具有以下特点：
①与FeCl₃溶液显紫色    ②属于酯类    ③在苯环的一氯取代物只有两种
写出符合以上条件的所有同分异构体的结构简式______．

9. 难度：中等

自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
（1）过碳酸钠  俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
①请你写出过氧化氢的电子式______，其中氧元素的化合价是______．
②H₂O₂有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式______．
④实验室制O₂主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种______ 2H₂O+O₂↑

10. 难度：中等

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	______	固体物质中FeCl3
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含______

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式______ FeCl₃

11. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素与水反应的离子方程式是______．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj•mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g）2BO₃（g）；△H=-196.6kJ•mol^-1
则1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为______．
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为______．
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．