2011年湖北省黄冈市英山一中高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同pH的下列溶液中NH₄⁺的浓度：（NH₄）₂SO₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄
③氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O
④给出质子的能力：CH₃COOH＞NaHCO₃＞Al（OH）₃．
A．①③
B．①④
C．①②
D．③④

2. 难度：中等

某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点．一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
A．水分子的化学性质改变
B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小
D．水分子间结构、物理性质改变

3. 难度：中等

下列叙述中完全正确的一组是（ ）
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16g O₃所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A．
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤
D．①②⑤

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺
B．在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂ 2C₆H₅O¯+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃ Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

5. 难度：中等

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）  4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH  Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^--2e^-=H₂↑+O₂↑
B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

6. 难度：中等

向体积V_a的0.1mol•L^-1HCl溶液中加入体积V_b的0.1mol•L^-1氨水，关系错误是（ ）
A．V_a＜V_b时：c+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
B．V_a＞V_b时：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V_a=V_b时：c+c（OH^-）=c（H⁺）
D．V_a与V_b任意比时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

7. 难度：中等

如图为某有机物的结构简式．已知酯类在铜铬氧化物催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R₁COOR₂+2H₂→R₁CH₂OH+R₂OH
关于该化合物的下列说法中，正确的是（ ）

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类
B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应
C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质
D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

8. 难度：中等

用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

二、填空题

9. 难度：中等

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是    ．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、    ．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是    ．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是    ．
（5）沉淀C的化学式是    ．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是    ．

10. 难度：中等

已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为    ．
（2）A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为    ．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为    ．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为    ．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为    ．（假设溶液体积不变）

11. 难度：中等

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是    ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是    ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是    ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是    ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是    ．

12. 难度：中等

某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为    ．（不包括A，用结构简式表示）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为    ．
（3）E与H反应的化学方程式是    ；反应类型是    ．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是    ．
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式    ．
①与FeCl₃溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种．