2011年河南省洛阳市宜阳实验中学高考一轮复习化学试卷（三）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

若将NaOH（s）、P₂O₅（s）、无水CaCl₂（s）归为一类．从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ）
A．浓硫酸
B．氯化钠
C．碱石灰
D．生石灰

2. 难度：中等

下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式
B．乙烯的分子式CH₂=CH₂
C．碳-12原子¹²₆C
D．钠离子的结构示意图

3. 难度：中等

下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（ ）
A．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子
B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子
C．重氢（₁²H）原子中的质子和中子
D．NH₃分子中的质子和电子

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
D．将1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

5. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄  
②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄
④由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na+、H⁺、SCN^-、HCO^-₃
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^-、Cl^-．
A．①②
B．③⑥
C．②④
D．⑤⑥

6. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．71g氯气被还原得到的电子数为2N_A
B．100mLlmol•L^-1的碳酸钠溶液中含有的CO₃^2-数为0.1N_A
C．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6N_A
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2N_A

7. 难度：中等

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na₂O₂只作氧化剂
B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
C．O₂是还原产物
D．2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

8. 难度：中等

下列除杂质的方法不可行的是（ ）
A．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

9. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．同温同压下，3molC₂H₂（g）和1molC₆H₆（g）的密度相等
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物
C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等
D．SO₂、H₂O₂、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同

10. 难度：中等

300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ）
A．150mL
B．200mL
C．450mL
D．无法计算

11. 难度：中等

下列实验装置设计正确，且能达到目的是（ ）
A．
实验室制氨气
B．
测定盐酸浓度
C．
从食盐水中提取NaCl
D．
石油的分馏

12. 难度：中等

下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2   ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度．
A．②④⑥
B．②③⑥
C．①②④
D．②③④⑤⑥

13. 难度：中等

下列过程最终无沉淀产生的是（ ）
A．过量氨气通入Al₂（SO₄）₃溶液
B．CO₂通入CaCl₂溶液
C．少量SO₂通入BaCl₂溶液后再通入过量Cl₂
D．过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液

14. 难度：中等

下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ）
①Al、Fe     ②Cl₂、S    ③Mg、C      ④H₂、Cu       ⑤C、Si．
A．只有①③
B．只有②④
C．只有①②③④
D．①②③④⑤

15. 难度：中等

室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A．c（NH₄⁺）＞c＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=0.1mol/L
D．c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

16. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO₂

17. 难度：中等

可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

18. 难度：中等

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（ ）
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①

19. 难度：中等

某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）
A．Al³⁺、Mg²⁺、I^-、SO₃^2-
B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、I^-
C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、I^-
D．Al³⁺、CO₃^2-、Br^-、SO₃^2-

20. 难度：中等

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（ ）
A．7：4
B．7：3
C．7：2
D．7：1

二、解答题

21. 难度：中等

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管．
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一不准确理由是______；
②方案二______（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是______．

22. 难度：中等

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O与氢气反应的化学方程式______；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：
（a）→______→______→______→______→______→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为______ g，化学式为______；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．______．

23. 难度：中等

下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是______、______（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为______；
（5）反应④的离子方程式为______．

24. 难度：中等

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为______．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为______．
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是______．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．

（1）装置C中碱石灰的作用是______，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是______
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为______．