2011年江西省新余一中高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射
C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
D．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一

2. 难度：中等

下列表述正确的是（ ）
A．7.8gNa₂₂晶体中含有的离子总数为0.4N_A
B．2CH₃CH₂OD+O₂2CH₃CHO+2DHO
C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na₂SO₄溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性

3. 难度：中等

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

4. 难度：中等

下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）

A．如图1，检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯
B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹
C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗
D．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol•L^-1Na₂CO₃溶液

5. 难度：中等

已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中正确的是（ ）
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度， 减小

6. 难度：中等

叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关说法正确的是（ ）
A．叶蝉散的分子式是C₁₁H₁₆NO₂
B．邻异丙基苯酚发生了取代反应
C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在
D．可用FeCl₃检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

7. 难度：中等

将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂g，则（m₁-m₂）为（ ）
A．5.76
B．2.88
C．1.92
D．0

二、解答题

8. 难度：中等

下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）B的电子式为______；
（2）写出B和C反应的化学方程式______ 3Cu+N₂+3H₂O

9. 难度：中等

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为 30mg•kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射
（2）碘盐（含KIO₃）含碘量可用下列方法来测定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定终点时用去c mL Na₂S₂O₃溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I₂（aq）+I ^-（aq）⇌I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）⇌I ₄^2-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=______

4

)c(I₂)•c²(I^-)

10. 难度：中等

某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu．
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：______ CO↑+CO₂↑+3H₂O

三、填空题

11. 难度：中等

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g） 该反应的△H    0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式    ．
（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳如图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO₂）]与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=    ．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是    （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于    ．
（4）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式    ．

四、解答题

12. 难度：中等

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是______．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个▱键和1个大π键，C₆H₆是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元    素		Mn	Fe
I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

Mn元素价电子排布式为______，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是______．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于______区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为______．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为______．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式______．

13. 难度：中等

有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：．
按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得．

已知：
①-CH₂OH+-CH₂OH -CH₂OCH₂-+H₂O
②++H₂O
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是______；B→C的反应类型是______；
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为______．
（3）写出下列反应的化学方程式．①D→E的反应______