2011年浙江省台州市路桥中学高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）．已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是（ ）
A．羰基硫能在氧气中燃烧
B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO₂低
D．羰基硫分子中三个原子可能在同一直线上

2. 难度：中等

下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ）
A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B．能说明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
C．能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O
D．能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水的分子数大于N_A个
B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol
C．17.6g丙烷中所含的共价键为4N_A个
D．1molCl₂参加反应时转移电子数目一定为2N_A

4. 难度：中等

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是（ ）

A．装置①中正极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂，负极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu
B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

5. 难度：中等

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ）

A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br₂的浓溴水反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

6. 难度：中等

有关下图实验的描述正确的是（ ）

A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe（OH）₂
C．丙图装置可制得金属锰
D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

7. 难度：中等

在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知该条件下，1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的（ ）
A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol^-1
B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=（4x-y）kJ•mol^-1
C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol^-1
D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol^-1

二、填空题

8. 难度：中等

已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是    （填化学式），原因是    ；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：    ；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：    ；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式    ，G的电子式是：    ；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是    （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为    ．

9. 难度：中等

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-190KJ/mol
（1）该反应的平衡常数表达式是    ，该反应450℃时的平衡常数     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）说明反应达到平衡状态是    ．
a． V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆                 b．ひ（SO₂）_正׃ひ（O₂）_逆=2：1
c．容器中气体的密度不随时间而变化        d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则V（O₂）=    mol．L^-1．min^-1：若继续通入0.30mol SO₂和0.15mol O₂，则平衡    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，    mol＜n（SO₃）＜    mol．

10. 难度：中等

某化学课外小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式    ．
（2）检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再    ．
（3）已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式    ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是   
A．升高温度      B．降低温度        C．增大压强       D．减小压强
（4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是    ．
（5）装置C中浓H₂SO₄的作用是    ．
（6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案    （用化学反应方程式表示）．

11. 难度：中等

某羧酸衍生物A，其分子式为C₄H₄O₄．实验表明有如图转化关系：

（1）A+NaOH→B+D的反应类型是    ；
（2）A的结构简式是    ；
（3）E与足量银氨溶液共热发生反应的化学方程式：    ；
（4）C与D反应形成高分子化合物的结构简式    ；
（5）F与A互为同分异构体，F在酸性条件下水解有HOCH₂COOH生成，F的结构简式为    ．