2010年高考化学模拟试卷（3月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）
A．双氧水被称为“绿色氧化剂”，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，22.4LNO₂与水反应，转移的电子数为N_A
B．常温下，78gNa₂O₂固体中阴离子数为N_A
C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为N_A
D．25℃时，pH=14的Ba（OH）₂溶液1L，Ba²⁺数为N_A

3. 难度：中等

下列方程式写法正确的是（ ）
A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO₂+Na₂CO₃  Na₂SiO₃+CO₂↑
B．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2 NO₃^-+3 Ba²⁺+2H₂O=3 BaSO₄↓+2NO+4H⁺
C．一定量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：FeBr₂+Cl₂=FeCl₂+Br₂
D．金属Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

4. 难度：中等

以下对化学实验的描述合理的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释
B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗
C．用于检验气体的试纸一般需先润湿
D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量

5. 难度：中等

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol•L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6g
B．11.2g
C．22.4g
D．33.6g

6. 难度：中等

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）

A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

7. 难度：中等

有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

第一组	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
第二组	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）    58.7	I2    184.0
第三组	（c）   19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H2O  100.0	H2S-60.2	（d）-42.0	H2Te-1.8

下列各项中正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

8. 难度：中等

石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌．一种叫矿青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂正确的是（ ）
A．该物质中Fe元素的化合价为+2价，它属于硅酸盐
B．该物质的化学组成可表示为：Na₂O•3FeO•Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O
C．1mol该物质能和18molHNO₃反应，也能与18mol盐酸反应
D．这种石棉属于新型无机非金属材料

二、解答题

9. 难度：中等

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个．E也是短周期元素，与D同主族．
（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：______ B：______  E：______．
（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是______（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是______．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为______．
（3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式______
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

10. 难度：中等

在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化．其中只有反应①、②属非氧化还原反应．X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应．据此请填空：

（1）写出下列物质的化学式：
A：______    X：______   Y是______．
（2）写出反应②的离子方程式：______．
（3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，反应③的热化学方程式______
（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1：3，D中只含两种元素，则D是______．

11. 难度：中等

某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（：NO₂  21℃；-NO-152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为______
（2）反应前先通入N₂目的是______
（3）确认气体中含NO的现象是______
（4）如果O₂过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：______
（5）反应结束后，关闭开关将烧瓶拿出后的现象为______给出合理的解释______
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为______．

12. 难度：中等

如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变．向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃．保持温度不变发生反应：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s）：△H＜0
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是______
A．混合气体的总质量不随时间改变；     B．2v_正（C）=3v_逆（B）；
C．A、B转化率相等；                   D．物质D的质量不随时间改变；
（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为______mL，B的转化率α_甲（B）为______．
（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间______2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α_乙（B）______α_甲（B）
（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n（C）______mol，加入D的物质的量n （D）应该满足的条件为______．