2010年浙江省舟山市定海区四校联考高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（ ）
A．葡萄糖、淀粉和油脂都是非电解质
B．容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏水
C．弱电解质的电离、盐类水解和沉淀的溶解都遵循勒沙特列原理
D．道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论都是经典原子分子论的中心内容

2. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO₂的分子数为2N_A
B．4℃时，3.6mL水所含的电子数为2N_A
C．H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1molO₂时转移电子数为0.4N_A
D．200mL0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1N_A

3. 难度：中等

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

4. 难度：中等

化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的说法或使用正确的是（ ）
A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力
B．核素C-12的原子组成符号为₁₂⁶C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O
C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol

5. 难度：中等

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）
B．点②所示溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．①、③点表示的溶液中均等于K

6. 难度：中等

如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃K₂S₄+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）

A．闭合K时，K⁺从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，B的电极反应式为：I₃^-+2e^-═3I^-
C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
D．闭合K时，当有0.1molK⁺通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

7. 难度：中等

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）”的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

二、解答题

8. 难度：中等

A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，E的原子最外层电子数比次外层少2个．A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子．请回答：
（1）E的原子结构示意图是______，B单质分子的电子式是______．
（2）甲溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）______．
（3）A与D形成的离子化合物能与H₂O反应得到强碱溶液和H₂，写出该反应的化学方程式______．在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
 （4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是______；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：______．

9. 难度：中等

I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁______m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则：V₁______V₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常温下，Cu（OH）₂ 的溶度积常数为K_sp=2×10 ^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里 Cu²⁺浓度为0.02mol•L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于______；
III．常温下，某纯碱（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）______．

10. 难度：中等

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
①该反应的平衡常数的表达式为K=______．
②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O₂的化学反应速率为______．
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T₁＜T₂）①由此推知，反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）______反应．
②一定温度下，能够说明反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g） 已达到平衡的是（填序号）______．
a．容器内的压强不发生变化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变   d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ•mol^-1
则△H₂=______．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______．

11. 难度：中等

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是______．（填编号）
A．50mL烧杯     B．50mL量筒  C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，加入氨水要过量的原因是______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______．（写出一种原因即可）．