2009年浙江省高考化学模拟试卷（四）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

最近科学家发现了氧元素的一种新微粒O₄，对于这种新微粒，下列说法不正确的是（ ）
A．它是氧的一种新的同素异形体
B．它是氧的一种新的同位素
C．它的摩尔质量是64g•mol^-1
D．它的氧化性比O₃强

2. 难度：中等

下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（ ）
A．试管
B．漏斗
C．胶头滴管
D．玻璃棒

3. 难度：中等

氯胺H₂NCl是常用的消毒杀菌剂，主要它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是：①NH₄Cl；②HCl；③NH₄ClO；④NH₃；⑤HClO中的（ ）
A．①②
B．②③
C．④⑤
D．②④

4. 难度：中等

下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（ ）
A．铜片和足量氯化铁溶液
B．铝粉和足量氢氧化钠溶液
C．电石和足量的盐酸
D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

5. 难度：中等

已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应．它与盐酸发生反应将生成（ ）
A．ICl
B．IOCl
C．HClO
D．HI

6. 难度：中等

能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸；②醋酸钠溶液呈碱性；③可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．
A．①③④
B．①②
C．②④
D．②

7. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol•L^-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

8. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B．将FeCl₃溶液加热蒸干最终得不到FeCl₃固体
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5

9. 难度：中等

20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O₂完全燃烧生成了30mL水蒸气和40mL CO₂（在同温同压下测定），该混合物可能由下列两种烃组成的是（ ）
A．C₂H₂、C₂H₄
B．C₂H₄、C₂H₆
C．CH₄、C₂H₂
D．C₂H₄、C₃H₈

10. 难度：中等

无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是（ ）
A．NH₄CNO与尿素CO（NH₂）₂
B．H₂O与D₂O
C．[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O与[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O
D．Si（OH）₄与H₄SiO₄

11. 难度：中等

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性．下列事实能够说明这个结论的（ ）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物
C．已经制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃•2H₂O等含I³⁺离子的化合物
D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^-离子

12. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
B．稀HNO₃与铜片反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
C．碳酸钾水【解析】
CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

13. 难度：中等

A、B、C、D是Na₂SO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合产生的现象是：
A+B→白色沉淀；A+C→白色沉淀；B+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀； B+D→无色、有刺激性气味的气体．
则上述四种物质按A、B、C、D的顺序是（ ）
A．BaCl₂、AgNO₃、Na₂SO₃、HCl
B．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂SO₃
C．Na₂SO₃、HCl、AgNO₃、BaCl₂
D．BaCl₂、Na₂SO₃、AgNO₃、HCl

14. 难度：中等

下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在c（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
B．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Fe³⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
C．在pH=1的溶液中：NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、K⁺
D．在pH=13的溶液中：SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

15. 难度：中等

已知热化学反应方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol
则对于热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂
下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的△H₂=+483.6 kJ/mol
C．|△H₂|＜|△H₁|
D．|△H₂|＞|△H₁|

16. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

17. 难度：中等

pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱
C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y
D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

18. 难度：中等

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子．经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（ ）
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

二、解答题

19. 难度：中等

如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途．
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从______（填标号，下同）管口导入．
（2）实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置______管口导进，从______管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器．
（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：①______；②______．

20. 难度：中等

某校开展课外研究性学习活动．
I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究．在碘盐里，碘以KIO₃形式存在．请回答下列问题：
（1）正确食用碘盐才能起到补碘的作用，该小组对油炸食品时是否适宜放碘进行了课题研究．
请你协助拟定课题名称：______．
其研究成果的最终形式是：______．
（2）怎样检验碘盐中含有碘？（可供选择的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液）用离子方程式表示______．
Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO₄：
（1）甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10mL 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．你认为他的判断是否正确______（填是或否），其理由是______．
（2）乙同学认为甲设计的方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂  2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
对比甲的方案，乙同学的优点是：______．
（3）某地有丰富的电力源，为了同时具备乙同学的优点，你能不能根据该地的资源优势也设计一个用铜和硫酸制取CuSO₄的方案？（其他材料任选）______．

21. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD．回答下列问题：
（1）A元素的气态氢化物的结构式为：______．D的最高价氧化物对应水化物的化学式：______．
（2）在工业上常用______法制备单质C（填金属的冶炼方法）
（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：______．
（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：______．

22. 难度：中等

已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）
请回答：
（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的电子式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______ Fe₃O₄+4H₂

23. 难度：中等

现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新Cu（OH）2	金属钠
A	中和反应		溶解	产生氢气
B		有银镜	加热后有红色沉淀	产生氢气
C	水解反应	有银镜	加热后有红色沉淀
D	水解反应

则A、B、C、D的结构简式分别为：
A______，B______，C______，D______．

24. 难度：中等

某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用．其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C₃H₆O₃，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式：
高分子化合物F______；六元环状化合物I______．
（2）C→D的反应类型为______．D→E的反应类型为______．
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B______

25. 难度：中等

已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol•L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．
请回答下列问题：
（1）高碘酸是______（填写“强酸”或“弱酸”），理由是______．
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是______，反应的离子方程式可表示为______．

26. 难度：中等

在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化．
现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=d Fe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O
试回答下列问题：
（1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为______．
②d、f、g、h的数学关系式为______．
③c、g、h的数学关系式为______．
（2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是______，c的取值范围是______．