| 1. 难度：中等 | |
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化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ） ①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 ②给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不 漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 ⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 ⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上 ⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中． A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．②③⑤⑥⑧ |
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| 2. 难度：中等 | |
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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（ ） A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法 B．海水中的氘（含HDO0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同 C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠 D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水  Mg（OH）2 MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解） Mg |
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） ①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA ③1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA ⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA ⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA ⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA ⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA． A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．①②④⑧ D．①②⑥⑧ |
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| 4. 难度：中等 | |
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正确的是（ ） A．X元素为铝 B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应 |
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ） A．NaAlO2溶液中加入盐酸  B．SO2气体通入溴水中  C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释  D．氨气通入醋酸溶液中  |
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| 6. 难度：中等 | |
一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（ ） A．保持其他条件不变，增大压强（压缩体积），化学反应速率不变 B．保持其他条件不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小 C．保持温度和体积不变，混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志 D．保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO气平衡时CO的转化率为33.3% |
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
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| 8. 难度：中等 | |
在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示： （1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______． （2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因______． （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验． ①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是______． ②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是______． （4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体． ①当______时反应、自动停止，在______处观察到无色的NO气体． ②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是______． ③图3装置与图1、图2装置相比，优点是______． |
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）______； （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式______； （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为______； （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g，此时反应的化学方程式为______． （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式______． 
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| 10. 难度：中等 | |
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肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料． （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为______． （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是______，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）． （3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源． ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．该装置的实际意义是______． ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______molN2H4． （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______． （5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4•H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）． （6）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为______． 
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| 11. 难度：中等 | |
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化学一一选修物质结构与性质 已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子． 请回答： （1）B元素外围电子排布图为：______． （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为______，电负性由大到小顺序为______（用元素符号回答）． （3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为______，空间构型为______． （4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是______．（写化学式） （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因______． （6）D元素基态原子电子排布______，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为______，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为______ 
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