2011年浙江省杭州市新理想高复学校高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质、油脂等营养物质都属于高分子化合物
B．各种纤维其主要成分都是纤维素
C．化学是从分子、原子水平来研究物质的一门学科
D．化学学科发展的唯一手段就是化学实验

2. 难度：中等

图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的是（ ）
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④

3. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是（ ）
A．硫酸氢钠浓溶液中加入过量乙酸钙饱和溶液：SO₄^2-+H⁺+Ca²⁺+CH₃COO^-=CaSO₄↓+CH₃COOH
B．碳酸氢铵溶液与热的氢氧化钠溶液混合：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
C．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
D．溴乙烷水解的化学方程式：CH₃CH₂Br+H₂OCH₃CH₂OH+HBr

4. 难度：中等

下列事实与结论相符且正确的是（ ）
A．100mL、1mol•L^-1AlCl₃溶液中加入400mL、1mol•L^-1NaOH溶液，AlO₂^-数目为0.1N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）
B．由于K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），所以一定不能将AgI转化为AgBr
C．常温下，当NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液时，当刚好完全中和时，溶液的pH=7
D．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

5. 难度：中等

美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（ ）

A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物不能发生水解反应
C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应

6. 难度：中等

如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A 口快速充入封闭容器，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在t₁时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃重新达平衡至t₄．在0→t₄时间内混合气中NH₃的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（ ）

A．
B．
C．
D．

7. 难度：中等

硫-钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点．其工作原理可表示为：2Na+xSNa₂S_x．但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列有关叙述正确的是（ ）
A．这是一种新型有机高分子材料
B．此化合物不能发生加成反应
C．原电池的负极反应将是将单体转化为的过程
D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的负极反应原料0.23g

二、解答题

8. 难度：中等

如图所示为短周期元素组成的中学常见A～J十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）．有关反应的化学计量数关系为：①A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G；②B与C按物质的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反应生成F；③C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E．

请填空：
（1）G的电子式是______，其化学键类型是______；
（2）物质C反应后成F的化学方程式为______ Mg₃N₂

9. 难度：中等

飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O
（1）当K闭合时，a电极的电极反应式是______；放电过程中SO₄^2-向______极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为______．
（2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI₂（S）⇌Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）．
①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=______．
②已知在室温时，PbI₂的溶度积Ksp=8.0×10^-9，则100mL 2×10^-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10^-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI₂沉淀______．
③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl₃饱和溶液、PbI₂饱和溶液、PbI₂悬浊液；
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成较稳定的PbCl₄^2-络离子．
请填写下表的空白处：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
①碘离子浓度增大对平衡的影响	______	______
②铅离子浓度减小对平衡的影响	______	______
③______	在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液	______

④已知室温下PbI₂的K_sp=8.0×10^-9，将适量PbI₂固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb²⁺和I^-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI₂溶液中c（I^-）=0.0025mol•L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol•L^-1 NaI 溶液，画出t₁时刻后Pb²⁺和I^-浓度随时间变化关系图．
⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO₃的
Ksp=1.46×10^-13，PbS的Ksp=9.04×10^-29）试分析其中奥妙______．

10. 难度：中等

甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C₉H₁₀O₂的有机化工产品E和J．
已知：
请回答：（1）写出下列反应方程式
①B+D→E______；②G→H______．
（2）①的反应类型为______；②的反应类型为______；F的结构简式为______．
（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式．
要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种．
①______；②______；③______；④______．

11. 难度：中等

硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是______；
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式______；
③操作I的温度应该控制在______左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液______、______、洗涤、干燥．
（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是______加热；
②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．