2011年广东省东莞高级中学高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（₅₅¹³⁷Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（ ）
A．每个₅₅¹³⁷Cs原子中有82个中子
B．CsOH的碱性比KOH强
C．KIO₃是碘的最高价氧化物的水化物的盐
D．I¯比F¯还原性强

2. 难度：中等

下述有关实验操作正确的是（ ）
A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液
B．除去SO₂中的少量CO₂：通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N_A
B．标准状况下22.4升CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A
C．1LpH=1的稀H₂SO₄中有0.2N_A个H⁺
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N_A

4. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+2H₂O
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
D．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．C和Si属于第ⅣA族元素，C非金属性比Si强，CO₂、SiO₂均是酸性氧化物
B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．NaHCO₃、Na₂CO₃两种固体分别加热后均有气体生成
D．氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO₂、SO₂

6. 难度：中等

当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响食品安全的突出问题．莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用．其结构如右，有关它的叙述正确的是（ ）

A．属于芳香烃
B．化学式C₁₇H₂₃NO₃
C．能发生酯化反应
D．不能发生消去反应

7. 难度：中等

FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe³⁺ （aq）+SCN^-（aq）  Fe（SCN）²⁺ （aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．FeCl₃（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）=Fe（SCN）²⁺（aq）△H＞0
B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
C．反应处于D点时，一定有V_正＞V_逆
D．A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大

8. 难度：中等

现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（ ）
A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY
B．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则酸性HX＞HY
C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＜HY
D．若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L

二、解答题

9. 难度：中等

有机物A的转化关系如图：

（1）反应②的类型为______，反应④的条件是______．
（2）加聚反应③的化学方程式为______．
（3）反应⑤的化学方程式为______．
（4）H 可能有多种产物，其中由一个F分子反应生成的有二个六元环，属酯类小分子的有机物化合物的结构简式为：______．
（5）下列有关说法不正确的是______
A．A的分子式为C₉H₉ClO
B．B与右图有机物互为同分异构体
C．B遇FeCl₃溶液能发生显色反应
D．C可以使Br₂的CCl₄溶液或酸性KMnO₄溶液褪色．

10. 难度：中等

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=a kJ•mol^-1
上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
NH3生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a______0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀释0.1mol•L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母标号）
A．   B．     C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．
（3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是______（填序号）

（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8000	1.600	0.000
第2min	0.6000	a	0.2000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000

①反应在第2min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为______mol/
②反应在第2min到第4min时改变了条件，改变的条件可能是______．
③在第6min到第8min时，改变了反应的条件，该平衡向______移动（填“左”或“右”）．

11. 难度：中等

高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

△
（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：溶解
①反应I的化学方程式为______．
②反应II的离子方程式为______．
③加入饱和KOH溶液的目的是______．
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为______，它能净水的原因是
______．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，______．

12. 难度：中等

某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为______．
（2）你认为甲同学的推测是否正确？______（填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由______．
根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为______．
（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：

实验操作	预期现象和结论
步骤1：	______
步骤2：	______