2011年高考化学一轮复习：《原子结构》（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（ ）
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体
D．甲与乙的原子序数之和为偶数

2. 难度：中等

U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（ ）
A．U原子核中含有92个中子
B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素
D．U与U互为同素异形体

3. 难度：中等

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）
A．a=b+m+n
B．a=b-m+n
C．a=b+m-n
D．a=b-m-n

4. 难度：中等

已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（ ）
A．39：61
B．61：39
C．1：1
D．39：11

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．H₂与₁²H的核外电子数相同
B．Cl和Cl^-核外电子层数不同
C．在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：

6. 难度：中等

著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”．稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素．下列说法正确的是（ ）

A．稀土元素全部是金属元素
B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂
C．镧系元素均属于主族元素
D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

7. 难度：中等

简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数

8. 难度：中等

目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的．u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷．下列论断中可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成

二、解答题

9. 难度：中等

据报道，北方某城市一幢楼内两户人家相继得了一种少见的血液病．经检测得知原因是建筑材料里的放射性核素铱-192在作怪．该核素符号为₇₇¹⁹²Ir，它在化合物内可显+3价，其+3价离子内中子数与电子数之差为______，跟铱元素处在同一周期的碱金属元素名称为______．

10. 难度：中等

下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

（1）属于阳离子结构的粒子是______．
（2）B粒子的半径______C粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）某元素R形成的氧化物为R₂O₃，则R的原子结构示意图可能是______．

三、选择题

11. 难度：中等

₂³He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境．月球上₂³He的数量足够人类使用1 000年，而地球上₂³He含量很少．₂³He和₂⁴He互为（ ）
A．同分异构体
B．同系物
C．同素异形体
D．同位素

12. 难度：中等

Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（ ）
A．Se和Se互为同素异形体
B．Se和Se互为同位素
C．Se和Se分别含有44和46个质子
D．Se和Se都含有34个中子

13. 难度：中等

近期，科学家用NaNO₃和Na₂O在573K下反应制得了离子化合物Na_xNO₄，经测定，在NO₄^x-中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构，则x为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4

14. 难度：中等

一定量的锎（₉₈²⁵²Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg（₉₈²⁵²Cf）每秒约放出2.34×19⁹个中子．下列有关锎的说法错误的是（ ）
A．（₉₈²⁵²Cf）原子中，中子数为154
B．（₉₈²⁵²Cf）原子中，质子数为98
C．（₉₈²⁵²Cf）原子中，电子数为98
D．锎元素的相对原子质量为252

15. 难度：中等

同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体．关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是（ ）
A．质子数相等，质量不等
B．分子数和质量分别不相等
C．分子数、质量分别相等
D．原子数、中子数和质子数都分别相等

16. 难度：中等

关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

17. 难度：中等

YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于₃₉⁸⁹Y的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．₃₉⁸⁹Y和₃₉⁹⁰Y是两种不同的核素

18. 难度：中等

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
A．¹⁸O ³¹P
B．¹⁹F ¹²C
C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

19. 难度：中等

某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子的核内质子数是（ ）
A．2a+2
B．2a+10
C．a+2
D．2a

20. 难度：中等

已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）
A．19
B．18
C．16
D．9

21. 难度：中等

某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与₁¹H原子组成H_mX分子．在a g H_mX中所含质子的物质的量是（ ）
A．（A-N+m）mol
B．（A-N）mol
C．（A-N）mol
D．（A-N+m）mol

22. 难度：中等

下列指定粒子的个数比为2：1的是（ ）
A．Be²⁺中的质子和电子
B．₁²H原子中的中子和质子
C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

23. 难度：中等

2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和³He的资源量，以下关于³He的说法正确的是（ ）
A．是⁴He的同素异形体
B．比⁴He多一个中子
C．是⁴He的同位素
D．³He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

24. 难度：中等

下列化学用语表示错误的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．中子数为14的硅原子：₁₄²⁸Si
C．镁离子的结构示意图：
D．甲烷的分子模型：

四、解答题

25. 难度：中等

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X元素的名称是______；Y元素的名称是______；Z元素的名称是______．
（2）YZ₄化合物的结构式是______，电子式是______．Y的最高价氧化物的电子式为______．
（3）写出Y的最高价氧化物与X的氢化物的水化物反应的离子方程式______．

26. 难度：中等

（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是______．
（2）已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
②当y=8时，粒子可能为（填名称）______、______、______、______、______．
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式______．

27. 难度：中等

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：______；B：______；C：______；D：______．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______．

28. 难度：中等

设X、Y、Z代表3种元素．已知：
①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称X______，Y______，Z______．
（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：______．

29. 难度：中等

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图______．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低  b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式______．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______．

30. 难度：中等

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D₂B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．
推断A～D各为何种元素，并填空：
（1）A______；B______；C______；D______．
（2）四种元素离子半径的大小顺序为______．
（3）用离子方程式表示D₂B水溶液呈碱性的原因______

31. 难度：中等

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______．
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是______．
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是______．