| 1. 难度：中等 | |
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从化学角度分析，下列叙述不正确的是（ ） A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是合金 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 |
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| 2. 难度：中等 | |
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北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ） A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液 |
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||
下列数据是对应物质的熔点
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
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| 4. 难度：中等 | |
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将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（ ） A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合 C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性 D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2 |
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是（ ） A．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- B．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+⇌HS-+H2O C．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O D．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
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| 6. 难度：中等 | |
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LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4 负极 Li-e-═Li+下列说法中正确的是（ ） A．充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
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| 7. 难度：中等 | |
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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ） A．c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc） B．c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-） C．c （Ac-）=c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc） D．c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+） |
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| 8. 难度：中等 | |
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D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质． （1）C元素在周期表中的位置______ 周期______族． （2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为______， （3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式______（用元素符号表示）．该反应中还原剂是______． （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ•mol-1 2BO2（g）+O2（g）⇌2BO3（g）；△H=-196.6kJ•mol-1 则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为______． |
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| 9. 难度：中等 | |
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： （1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式______ N2↑+2H20+NaCl |
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题： （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称） （2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）；△H＜0550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系 如图1所示． 理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是______温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是______． 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______． （3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺， 回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．  则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应③的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：______、______．  
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素．
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同．该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有______个． 该晶体属于______晶体 A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 （2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种______分子（填极性或非极性）． （3）请写出D-的电子排布式：______． （4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有______个σ键． （5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式．（用元素符号表示） |
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| 12. 难度：中等 | |
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料． （1）判断以下过程的反应类型：A→B______ D→E______ （2）聚合物F的结构简式是______． （3）B转化为C的化学方程式是______ |
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