2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（二）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．凡是生成两种或两种以上的物质的反应都是分解反应
B．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物
C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
D．分散质直径介于1nm-10nm之间的分散系称为胶体

2. 难度：中等

下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ）

A．①干燥Cl₂
B．②检验K₂CO₃中的K⁺
C．③石油的蒸馏
D．④吸收NH₃

3. 难度：中等

下列判断正确的是（ ）

	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	判断
A	铁与稀硫酸反应可生成氢气	铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4	Ⅰ对；Ⅱ对
B	Na2CO3溶液中，c（Na^+）=2c（CO3 ^2-）	^21H的中子数和质子数相等	Ⅰ对；Ⅱ错
C	Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑	常温下可用铝罐贮存浓硝酸	Ⅰ对；Ⅱ对
D	用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液	25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变	Ⅰ对；Ⅱ对

A．A
B．B
C．C
D．D

4. 难度：中等

下列叙述中完全正确的一组是（ ）
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16g O₃所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A．
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤
D．①②⑤

5. 难度：中等

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增大
B．CH₃COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小
D．溶液的c（OH^-）减小

6. 难度：中等

用4种溶液进行实验，下面“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
A．通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浊液不变澄清．是NaAlO₂溶液
B．通人CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．是Na₂SiO₃溶液
C．通人CO₂，溶液变浑浊．再加人品红溶液，红色褪去．是Ca（ClO）₂溶液
D．通人CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．是Ca（OH）₂溶液

7. 难度：中等

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂，有关该电池的说法错误的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni（OH）₂+OH^-+e^-→NiOOH+H₂O
B．充电过程是电能转化为化学能的过程
C．放电时负极上发生氧化反应，电极附近溶液的碱性减弱
D．放电时电解质溶液中OH^-向负极移动

二、解答题

8. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为______该反应的氧化剂是______．
（2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（3）化学反应3A₂（g）+C₂（g）⇌2CA₃（g）．△H=-92.4kJ•mol^-1
①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的 量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将5mol A₂和2mol C₂放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C₂的转化率为50%，计算反应的平衡常数为______．
（4）已知0.4mol 液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气的热化学方程式______．

9. 难度：中等

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是______．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致______溶解、______沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ （填入物质的化学式），然后______ （依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是______（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量  ②高温分解  ③______  ④______   ⑤称出MgO的质量．

10. 难度：中等

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，欲取样品m g以图所示装置进行实验，已知仪器C中装有品红溶液．（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______；仪器F的作用是______．
（3）实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸  b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 
f．无水硫酸铜 g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是______．
所通空气应先经过______试剂（填序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃ 含量的测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若要提高实验的准确性，还应在______之间增加装有______（填序号）的球形干燥管装置．

11. 难度：中等

[化学-物质结构与性质]

Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为______
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为______，该化学  键能够形成的原因是______．

12. 难度：中等

[化学--有机化学基础]
有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色．A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．
（1）A可以发生的反应有______（选填序号）．
①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是______、______．
（3）B分子中没有支链，其结构简式是______，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是______．
（4）由B制取A的化学方程式是______