2010年福建省漳州市龙海五中高考化学模拟最后一卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法中，你认为正确的是（ ）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D．可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应

2. 难度：中等

下列关于有机物说法正确的是（ ）
A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B．用灼烧的方法可以区别丝和棉花
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

3. 难度：中等

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

4. 难度：中等

右图中，M、N为含X元素的常见化合物．则X元素为（ ）

A．Fe或C
B．Cu或Fe
C．N或S
D．C或Al

5. 难度：中等

对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．在25℃100mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃∙H₂O）
B．0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+2c（SO₃^2-）
C．将0.2mol•L^-1 NaA溶液和0.1mol•L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
D．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

6. 难度：中等

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1
B．加入Na₂CO₃固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol•L^-1

7. 难度：中等

煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

则下列说法错误的是（ ）
A．在830℃，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B．上述正向反应是放热反应
C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

二、解答题

8. 难度：中等

下表为第2、3周期某些元素性质的数据．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^-10m	0.73	1.36	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
	+2	+1	+5	+7	+1
-2						-3	-2

请回答下列问题：
（1）③在周期表中的位置______．
（2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称______．
（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显______ 性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：______．
（4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：______．
（5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：______
（6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为______．
（7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：______．

9. 难度：中等

为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe^2+	7.6	9.7
Fe^3+	2.7	3.7
Al^3+	3.8	4.7	＞8.5
Mn^2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．

10. 难度：中等

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是______．
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将______（填“增大”、“减小”或“保持不变”）．
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是______．
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是______．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃•5H₂O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=______
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行______次对比实验．
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：______．

11. 难度：中等

（1）金属钛（₂₂Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为______；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为______．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有______（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______ 价．
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填图B中的序号）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式）试从结构角度加以解释：______．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．