2011年上海市松江区高考化学模拟试卷（5月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好“．大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（ ）
A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车
B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
C．游客为了方便大量使用一次性塑料袋
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_X反应生成无毒气体

2. 难度：中等

下列物质属于具有固定熔沸点的是（ ）
A．C₄H₁₀
B．石炭酸
C．碱石灰
D．盐酸

3. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具．以下化学用语表示错误的是（ ）
A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
B．NaHCO₃水溶液呈碱性的原因：
C．硫离子的电子排布式：
D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）═

4. 难度：中等

下列物质中含有非极性键的分子是（ ）
A．Na₂O₂
B．CH₄
C．N₂
D．CO₂

5. 难度：中等

下列有机物物命名正确的是（ ）
A．TNT
B．CH₃Cl氯仿
C．丙氨酸
D．硬脂酸甘油酯（脂肪）

6. 难度：中等

下列实验过程中，无明显现象的是（ ）
A．NO₂通入FeSO₄溶液中
B．胆矾中加入浓硫酸
C．HCl通入饱和NaCl溶液中
D．CO₂通入BaCl₂溶液中

7. 难度：中等

通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是（ ）
A．CCl₄中C-C1键键长比NC1₃中N-C1键键长短
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl₃分子是非极性分子
D．NBr₃比NCl₃易挥发

8. 难度：中等

定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（ ）
A．测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅
B．酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂
C．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶
D．测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶

9. 难度：中等

某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO₄^-离子的颜色，而不是K⁺离子的颜色，他设计了以下实验方案．请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）
A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K⁺离子无色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色
D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

10. 难度：中等

为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO₃^2-离子
B．一定有CO₃^2-离子
C．一定有Cl^-离子存在
D．不能确定HCO₃^-离子是否存在

11. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（ ）
①18gD₂O含有的电子数为10N_A   ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等   ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A   ④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol   ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A    ⑥0.1molOH^-含N_A个电子 ⑦1molNa₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．
A．③⑤⑥⑦
B．③⑤⑥
C．①②④⑦
D．③④⑤⑥

12. 难度：中等

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

起始各物质的物质的量/mol
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1			放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2		放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

下列叙述正确的是（ ）
A．Q₁=Q₂=Q₃
B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应放热小于197kJ

13. 难度：中等

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-4mol•L^-1
B．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
C．溶液中离子浓度：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）
D．溶液中离子浓度：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

14. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物
B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体
C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

15. 难度：中等

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Na⁺，下列离子反应方程式错误的是（ ）
A．2Ag⁺+Fe→2Ag+Fe²⁺
B．2Fe³⁺+Cu→Cu²⁺+2Fe²⁺
C．2Fe³⁺+3Zn→3Zn²⁺+2Fe
D．Cu²⁺+2Na→Cu+2Na⁺

16. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H⁺的数目越多
B．由0.1mol•L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B⁺+OH^-
C．0.1mol•L^-1的醋酸PH为a，0.01mol•L^-1的醋酸PH值为b，则a+1＞b
D．已知酸性HF＞HA_C，pH相等的NaF与KA_C溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（A_C^-）]

17. 难度：中等

把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（单位mL）变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．a的取值范围为0≤a＜50
B．的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

18. 难度：中等

关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L
B．1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

19. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸体现酸性
B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气

20. 难度：中等

将氢氧化钠溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中，可能发生反应的离子方程式为（ ）
A．H⁺+OH^-→H₂O
B．HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
C．HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O
D．2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

21. 难度：中等

下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

22. 难度：中等

取一定量可能含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、KNO₃三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为L．下列相关推测正确的是（ ）
A．NO₂与O₂的体积比为5：1
B．气体B可能是NO₂
C．NO₂与O₂的体积比为2：1
D．固体粉末的组成为n[Cu（NO₃）₂]：n（AgNO₃）：n（KNO₃）=1：3：1

二、解答题

23. 难度：中等

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si原子核外最外层电子排布式______． C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为______．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是______．SiC晶体熔点______ 晶体硅（填＜、＞、=）．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl₂水溶液显______性，相关的离子方程式______．
（4）C、Si为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有______．（举一例说明）

24. 难度：中等

2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是______
A．碘酸钾可氧化氯化钠  B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑．则阳极材料为______．
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄→______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
该反应的氧化剂为______
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

25. 难度：中等

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是______反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂；若反应进行到状态D时，V_正______V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
______．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

26. 难度：中等

为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：
（1）怎样检验装置的气密性______；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为______；写出
B中发生反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

27. 难度：中等

工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质______．
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______
（6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．

28. 难度：中等

碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8的有机物A、B、C、，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应．B₁、B₂是B的同分异构体．又知：
A在常温下为气体，A+C₆H₅OHZ（高分子化合物）
B₁易凝为冰状晶体：B₁+Na₂CO₃X+CO₂+H₂O；X+NaOHY（最简单的烃）
B₂为无色液体，也能发生银镜反应．1mol C完全燃烧需要3mol氧气．
-CH（OH）₂  或-C（OH）₂-不稳定，易脱水形成-CH=O或-CO-．试回答：
（1）A→Z的反应类型______
（2）A、B的结构简式：A______、B______；
（3）写出B₂与氢氧化钠反应的化学方程式：______

29. 难度：中等

已知：RCN RCOOH．毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：


试回答下列问题：
（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有______（填序号）．
（2）B的结构简式为______．
（3）1mol C分子最多可与______mol NaOH 完全反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑥______

30. 难度：中等

某固态混合物中含有mgKNO₃和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：

温度	10℃	40℃	75℃
未溶固体	261g	175g	82g

通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得溶液是否饱和？
（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态？

31. 难度：中等

将总量为4molNa₂O₂和Al₂（SO₄）₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y＞0），若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量．
（1）试建立Y=f（x）的函数关系式，将x的取值Y=f（x）关系式填写在表内（可以不用填满）

x值	Y=f（x）

（2）作图