| 1. 难度：中等 | |
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《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 |
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| 2. 难度：中等 | |
在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④ ⑤S2-⑥ ⑦ ⑧Mg2+⑨Al3+ ⑩ 离子．其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩ |
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| 3. 难度：中等 | |
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广州将于2010年承办第16届亚运会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ ） ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾． A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤ |
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| 4. 难度：中等 | |
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具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2 |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于氯的说法正确的是（ ） A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数） |
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（ ）
 A．A B．B C．C D．D |
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| 8. 难度：中等 | |
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向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 |
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| 9. 难度：中等 | |
如图是制取气体的一种装置，不能用此“随开随用，随关随停”装置制取气体的是（ ） A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 B．碱石灰与浓氨水制NH3 C．锌粒和稀硫酸制氢气 D．铝片与烧碱溶液制H2 |
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| 10. 难度：中等 | |
T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（ ） A．该反应的热化学方程式是：  N2（g）+ ⇌NH3（g）△H=-（a+b）kJ•mol-1B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1 C．T1＜T2，且正反应为放热反应 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大 |
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
 A．A B．B C．C D．D |
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| 12. 难度：中等 | |
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用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+） C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-） |
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| 13. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
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| 14. 难度：中等 | |
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能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质  氧化物 酸或碱 盐．A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 |
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| 15. 难度：中等 | |
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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：  |
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| 16. 难度：中等 | |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-]，称为溶度积常数）（ ） A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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| 17. 难度：中等 | |
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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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| 18. 难度：中等 | |
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（ ） A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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| 19. 难度：中等 | |
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某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液． （1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______； （2）下列有关实验操作，正确的是______； A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯 B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中 C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线 D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 （3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）______． ①转移 ②洗涤 ③溶解 ④称量 ⑤定容 ⑥冷却 （4）玻璃棒在该实验中的作用有①______，②______． （5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不蛮”） ①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．______； ②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度______． |
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素． （1）写出g元素在周期表中的位置：______． （2）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体． ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （3）现有下列短周期元素性质的数据：
I．上述元素中①、②、⑥分别为______，上述元素中处于第二周期的有______（以上均用元素符号表示）． II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______（填化学式）． III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：______ 2NaCl+Cl2↑+H2↑ |
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| 21. 难度：中等 | |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式为K=______； （2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值______（选填“增大”、“减小” 或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=______． （3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图： 若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中t6时引起变化的条件是______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是______． 
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4（浓）+C  CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容
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| 23. 难度：中等 | |
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题： （1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______ A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L ②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？______若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式______． （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______ A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol （3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H2O2的作用是______剂，该反应的化学方程式为______． ②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：______ CuCl2+H2↑ |
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| 24. 难度：中等 | |
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为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿．打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸（氯酸钾与浓盐酸反应：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O），再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式． a处______、______ b处______、______c处______、______． 
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