2010年山东师大附中高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C．电泳现象可证明胶体带电
D．胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜

2. 难度：中等

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

3. 难度：中等

下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是（ ）
A．在碱性溶液中：CO₃^2-、K⁺、Cl^-、Na⁺
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-
C．在c（H⁺）/c（OH^-）═1×10^-12的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺
D．在中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
B．少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
C．NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
D．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

5. 难度：中等

下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．FeBr₂与Cl₂
B．Ba（OH）₂与H₂SO₄
C．HCl与Na₂CO₃
D．NaHCO₃与Ca（OH）₂

6. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1mol氦气含有2N_A个核外电子
B．常温常压下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH₂
C．标准状况下，0.5N_A个CCl₄所占的体积约为11.2L
D．42gNaHCO₃固体含有的离子数为1.5N_A

7. 难度：中等

下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol水的体积为22.4L
B．5.6gKOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
C．常温下，64gSO₂所含的氧原子数为2N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）
D．H₂SO₄的摩尔质量是98

8. 难度：中等

某些建筑材料含有放射性元素氡（₈₆²²²Rn），会对人体产生一定危害．该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136
B．50
C．86
D．222

9. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）
A．D一定在第二周期
B．A、B、D不可能在同周期
C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合为离子化合物

10. 难度：中等

下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（ ）
A．易溶于水
B．具有较高的熔点
C．熔融状态下能导电
D．溶于水能电离出离子

11. 难度：中等

已知2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1
B．若在标准状况下产生11.2LCl₂，转移电子的物质的量为1mol
C．上述反应说明：I₂的还原性强于Cl₂
D．上述反应属于置换反应

12. 难度：中等

在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（ ）
A．Cu²⁺+3I^-═CuI↓+I₂
B．Cu²⁺+2I^-═Cu⁺+I₂
C．2Cu²⁺+2I^-═2Cu⁺+I₂
D．2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂

13. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．气态单质的分子中一定存在共价键
C．共价化合物中可能含有离子键
D．HClO分子中各原子都满足8电子结构

14. 难度：中等

下列说法中错误的是（ ）
A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同

15. 难度：中等

下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ）
A．Li、Be、B原子半径依次减小
B．PH₃、H₂S、HCl还原性依次减弱
C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱
D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强

16. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH₅能跟水反应，化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．则下列说法中，不正确的是（ ）
A．1molNH₅中有5N_A个N-H键（N_A为阿伏加德罗常数的值）
B．NH₅中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物
C．NH₅跟水的反应是氧化还原反应
D．NH₅跟水的反应中，H₂既是氧化产物又是还原产物

17. 难度：中等

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（ ）
A．7：4
B．7：3
C．7：2
D．7：1

二、解答题

18. 难度：中等

物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A～E外的其它物质已略去）：
（1）写出相应物质的类别：

	B	C	D
类别

（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是______；属于复分解反应的是______．
（3）写出反应③和⑦的离子方程式：______：______．

19. 难度：中等

实验室欲配制100mL浓度为0.5mol•L^-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温．
②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀．
请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______．
（2）配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为（填写序号）______．
（3）在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是______．
（4）下列操作能使所配溶液浓度偏高的是______．
A．定容时俯视容量瓶的刻度线
B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．

20. 难度：中等

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加热后，收集到气体0.05mol
②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是______；
（3）溶液中一定存在的阴离子是______，其物质的量浓度为______．

21. 难度：中等

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．则：
（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若反应中有0.5mol NH₃ 被氧化，转移电子的数目为______．
（2）在潮湿的空气中，NF₃ 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，则在NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______．

22. 难度：中等

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
请回答下列问题：
（1）B、D在周期表中同处在______族，B的原子结构示意图是______，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是______（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______：
（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______；
（4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．

23. 难度：中等

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______ Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O