| 1. 难度：中等 | |
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“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（ ） A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征” B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” |
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| 2. 难度：中等 | |
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） A．实验事实：氮原子的第一电离能大于氧原子；理论解释：氮原子2p能级半充满 B．实验事实：CO2为直线性分子；理论解释：CO2分子中C=O之间的夹角为180° C．实验事实：金刚石的熔点低于石墨；理论解释：金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D．实验事实：HF的沸点高于HCl；理论解释：HF的相对分子质量小于HCl |
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| 3. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NA C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列图式正确的是（ ） A．氟化氢的电子式：  B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．铝离子的结构示意图  D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：  |
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| 5. 难度：中等 | |
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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL |
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| 6. 难度：中等 | |
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在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量．已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（ ） A．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-ykJ•mol-1 B．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-xkJ•mol-1 C．C（石墨，s）+  O2（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ•mol-1D．2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ•mol-1 |
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| 7. 难度：中等 | |
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如图．1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（ ） A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol |
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（ ） A  B C D E F．A．当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸 B．当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸 C．B和Cl2的反应一定是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C常温下是气态单质 |
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| 9. 难度：中等 | |
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两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是（ ） ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8． A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④ |
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| 10. 难度：中等 | |
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ） A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc） B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-） C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
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| 11. 难度：中等 | |
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（ ） A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-=Cl2↑ C．该工艺流程体现绿色化学思想 D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验操作完全正确的是（ ） A．实验：钠与水反应；操作：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B．实验：配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL；操作：准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C．实验：排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡；操作：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D．实验：取出分液漏斗中所需的上层液体；操作：下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
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| 13. 难度：中等 | |
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一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料说法正确的是（ ） A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2- D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O |
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| 14. 难度：中等 | |
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将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL（折算成标准状况）．则d等于（ ） A．22.4bc×10-3 B．44.8bc×10-3 C．22.4（3a-4bc×10-3） D．22.4（3a-4bc）×10-3 |
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验能达到预期目的是______ ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚 ③用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫 ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用米汤检验碘盐中含碘 ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃． |
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| 16. 难度：中等 | |
如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）． （1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为______ （填装置代号）．能验证CO氧化产物的现象是______． （2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应______，活塞b应______，需要加热的仪器装置有______（填仪器代号），m中反应的化学方程式为______ |
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| 17. 难度：中等 | |
CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如图所示： 图中G（RCOOR*）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H2按物质的理之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物．试写出： （1）结构简式：E______、G______． （2）G的两个同类别同分异构体的结构简式______、______． （3）G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种的结构简式______． （4）反应类型：X______Y______． （5）写出下列转化的化学方程式： ①A+CO+H2O  E； ②F+D H．①______ |
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| 18. 难度：中等 | |
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下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一． 请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式 A______、E______、F______、K______； （2）写出反应5的化学方程式______△4NO+6H2O 
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||
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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：  反应体系中各组分的部分性质见下表：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高，K值______（填增大、减小、不变）． （2）平衡常数K值越大，表明______（填序号）． A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大 C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快 （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______． |
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| 20. 难度：中等 | |
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在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10． （1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol•L-1时，就会对健康产生危害．请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”． （2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？ |
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| 21. 难度：中等 | |
（物质结构）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出． 根据信息回答下列问题： （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为______． （2）Fe元素位于周期表的______分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为______；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）． （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______． （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：______（写3种） |
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| 22. 难度：中等 | |
（实验化学）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为： （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上． 实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______ a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径 II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、______、冷却结晶、______、自然干燥． （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I相比，途径 II有明显的两个优点是：______、______． （5）在测定所得胆矾中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行______次． （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是______ a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化． |
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