2011年浙江省高考化学模拟试卷（五）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
B．碱性溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-
D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，c（NH₄⁺）相同
B．25℃时，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7
C．在0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
D．0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

3. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①常温常压下，9g甲烷（CH₄）所含的中子数为5N_A
②常温常压下，22.4L N₂气体的分子数小于N_A
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A．
A．①②
B．③④
C．②④
D．⑤⑥

4. 难度：中等

某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（s）+W（s）；△H＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B．达到同一平衡时，X和Z的浓度可能分别为2.5mol•L^-1和1.5mol•L^-1
C．若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低
D．若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大

5. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B、C、D核电荷数总和为25，且B与C两元素能形成BC、BC₂两种常见的共价化合物．以下叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：D＞C＞B＞A
B．B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物
C．B的单质有多种同素异形体
D．A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或碱性

6. 难度：中等

某有机物的结构简式为如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、酯化反应、消去反应
C．该有机物1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为4mol
D．该有机物中加入FeCl₃溶液后，溶液呈紫色

7. 难度：中等

如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（ ）

A．A池为电解池，B池为原电池
B．D电极与E电极都发生氧化反应
C．F极是以粗铜板为材料作阳极
D．B池中E极质量增加25.6g

二、解答题

8. 难度：中等

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A⁺与 C^2-的核外电子数之和等于D⁺离子的核外电子数，B 原子与 D⁺离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
（1）B的元素符号为______，E的原子结构示意图______；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为______．
（2）将少量的D₂C₂投入到Na₂S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为______．
（3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离______，物质乙抑制水的电离______；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=______
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH______7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）A₂与C₂可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为______．

9. 难度：中等

有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX₂化合物，则ZX₂的电子式______，其中含有的化学键有______．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______ Fe（OH）₃+3H⁺

10. 难度：中等

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；   
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是______（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有______．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，说明原因______．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

11. 难度：中等

A是一种在工业上可以作为合成炸药的有机物，请仔细阅读下列提示信息和有关反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：

（1）写出下列有机物的结构简式；
A：______，C：______，E：______．
（2）写出下列反应的反应类型：C→D：______；D→E：______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B：______；
A→C：______