2010年重庆市省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题．下列反应不产生温室气体的是（ ）
A．用纯碱制玻璃
B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁
D．用氨制碳酸铵

2. 难度：中等

下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）
A．
  分离CCl₄和水
B．
     酸碱中和滴定
C．
    吸收HCl尾气
D．
      中和热的测定

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．铝制容器可盛装热的H₂SO₄
B．AgI胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

4. 难度：中等

能鉴别MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液的试剂是（ ）
A．HNO₃
B．KOH
C．BaCl₂
D．NaClO

5. 难度：中等

当反应COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）△H＞0  达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（ ）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

6. 难度：中等

贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是（ ）
A．FeCl₃溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C．常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
D．C₆H₇NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物

7. 难度：中等

已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为（ ）
A．404
B．260
C．230
D．200

8. 难度：中等

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（ ）

A．x为弱酸，V_x＜V_y
B．x为强酸，V_x＞V_y
C．y为弱酸，V_x＜V_y
D．y为强酸，V_x＞V_y

二、填空题

9. 难度：中等

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是    ，其原子结构示意图    ．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点    ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：    P+    FeO+    CaO→    Ca₃（PO₄）₂+    Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则金属M为    ；检测Mⁿ⁺的方法是    （用离子方程式表达）．
（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H₂（标准状况），在向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃    g．

三、解答题

10. 难度：中等

某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为______△4NO+6H₂O

四、填空题

11. 难度：中等

阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）
（1）阻垢剂E的制备

①A可由人类重要的营养物质    水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．
②B与新制的Cu（OH）₂反应生成D，其化学方程式为    ．
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为    ．
（2）阻垢剂R的制备

①G→J为取代反应，J的结构简式为    ．
②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于    ．
③由L制备M的反映步骤依次为：
HOOCCH₂CH₂COOH+HB的HOOCCH₂CHBrCOOH+HBr、    、    （用化学方程式表示）
④1molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO₂，T的结构简式为    （只写一种）．

12. 难度：中等

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，SO₂与空气反应t min后，SO₂和＜SO₃物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为    mol/L；生成SO₃的化学反映速率为    mol/．
②工业制制硫酸，尾气SO₂用    吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为    ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由    色变为    色．
③放电过程中氢离子的作用是    和    ；充电时若转移的电子数为3.01×10²⁵个，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为    ．