2011年河北省衡水中学高考化学三模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol  
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴

2. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期元素．X元素的原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地球中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2价．下列说法不正确的是（ ）
A．存放W单质的仓库失火不能用CO₂灭火
B．Z的氧化物熔化时破坏分子间作用力
C．原子半径由到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
D．与X同主族元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高

3. 难度：中等

贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值．下列说法正确的是（ ）

A．绿原酸甲酯的分子式为C₁₆H₁₈O₉
B．绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应
C．与1mol绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比为4：6：3：1
D．绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr₃不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个

4. 难度：中等

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）

	实验	现象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H^++4I^-+O2═2I2+2H2O
B		溶液由浅绿色变为红色	2Fe^2++Cl2═2Fe^3++2Cl^- Fe^3++3SCN^-═Fe（SCN）3
C		溶液由黄绿色变为无色	Cl2+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-═BaSO4↓+H2O

A．A
B．B
C．C
D．D

5. 难度：中等

某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（ ）
A．
B．
C．
D．

6. 难度：中等

常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）
A．Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．温度相同、浓度相同的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤
C．NaA溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（A^-）=0.99×10^-6mol/L
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

7. 难度：中等

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）△H＞0
B．温度为T₁时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有v_正＞v_逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

8. 难度：中等

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO₄溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

二、解答题

9. 难度：中等

如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．戊为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K₂、断开K₁，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1．

（1）足量的M溶液可能是______（填序号）．
A．AgNO₃溶液   B．NaOH溶液    C．HCl溶液   D．NaCl溶液     E．CuSO₄溶液    F．Na₂SO₄溶液
（2）丙的现象______．
（3）电解一段时间后乙溶液观察到的现象______．某同学认为在D极会有两种气体产生，写出反应过程中的方程式：
______ 2H₂↑+O2↑，H₂0+CO₃^2-=CO₂↑+2OH^-

10. 难度：中等

A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：
（1）Y的电子式为______，构成E单质的元素的原子结构示意图为：______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：______ 2Fe+Al₂O₃

11. 难度：中等

某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是 Cu₂（OH）₂CO₃〕
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状
Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是______；
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是______．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是______．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______．
（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：

实验编号	水温/C	液面上升高度
1	25	超过试管
2	50	不足试管
3		液面上升超过实验1

①根据上表得出的结论是______；
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃  3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O
b．HNO₂不稳定．
产生上述现象的原因是______．

12. 难度：中等

已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化．在相同条件下，A的密度是H₂的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C₉H₁₂O₄．

试回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称______；C的结构简式______．
（2）D可能发生的反应为______（填编号）；
①酯化反应  ②加成反应  ③消去反应  ④加聚反应
（3）写出下列反应的方程式①A与银氨溶液：______；②G-H：______；
（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：
①M的化学式为______；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl₃溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连．则M的同分异构体为（写1种）：______．