2010年海南省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，可形成酸雨的是（ ）
A．二氧化硫
B．氟氯代烃
C．二氧化碳
D．甲烷

2. 难度：中等

常温下，将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4

3. 难度：中等

对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）=3v（Z）
B．2v（X）=3v（Z）
C．2v（X）=v（Y）
D．3v（W）=2v（X）

4. 难度：中等

把VL含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．mol•L^-1
B．mol•L^-1
C．mol•L^-1
D．mol•L^-1

5. 难度：中等

已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄
B．AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI
C．Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI
D．Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

6. 难度：中等

光谱研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）
A．该溶液中存在着SO₂分子
B．该溶液中H⁺浓度是SO₃^2-浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

7. 难度：中等

下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．HClO
B．Al₂O₃
C．N₂₃
D．SiO₂

8. 难度：中等

下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0₄酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷
B．乙醇
C．丙烯
D．苯

9. 难度：中等

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu²⁺+2e^-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

10. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H⁺=A1³⁺+H₂↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO₂^3-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量C0₂：2CH₃COO^-+CO₂+H₂0=2CH₃COOH+CO₂^3-
D．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂+2I^-=2C1^-+I₂

11. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A．Z₂Y
B．X₂Y₂
C．Z₂Y₂
D．ZYX

12. 难度：中等

下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）
A．溴苯
B．对二甲苯
C．氯乙烯
D．丙烯

二、解答题

13. 难度：中等

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为______、______；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______；
（3）反应②的化学方程式为______ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

14. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C0₂）=______、CO的平衡转化率=______：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．
A．减少Fe的量     B．增加Fe₂₃的量     C．移出部分C0₂
D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．

15. 难度：中等

A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为______，E与水反应的化学方程式为______；
（2）F的化学式为______，G和D的电子式分别为______和______；
（3）D与H反应可能生成的盐有______ （填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______．

16. 难度：中等

有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A．合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）A的名称是______，A与氯气反应可生成C，C的名称是______；
（2）经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为______，由A直接生成E的反应类型是______；
（3）在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为______

17. 难度：中等

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A_r（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H₂0），由此计算A_r（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca（OH）₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______ 3Cu+3H₂O+N₂

18. 难度：中等

I已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是______
A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    D．，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
II（A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为______：
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为______

19. 难度：中等

I下列描述中正确的是______
A、CS₂为V形的极性分子
B、Cl0₃^- 的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．

20. 难度：中等

Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有______
A．CaO    B．Na₂C0₃    C．NH₄N0₃    D．P₂₅
Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成S0₂的化学方程式为______ 4Fe₂O₃+8SO₂