2010年福建省泉州市惠安县荷山中学高考化学模拟试卷（十）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食品盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

2. 难度：中等

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N_A
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A
C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
D．在1molNa₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为4N_A

4. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH₄Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：₈¹⁸O
D．对氯甲苯的结构简式：

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-═Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

6. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（ ）
A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ•mol^-1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1

7. 难度：中等

下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄溶液
C．用量筒取5.00mL1.00mol•L^-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L^-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

二、解答题

8. 难度：中等

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：______
（2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是______（填字母）．
A．热裂解形成燃油                    B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料        D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
写出在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂ 反应生成Cu²⁺ 和H₂O的离子方程式______．
（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol•L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______．
（5）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是______ 2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

9. 难度：中等

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______（填字幕）
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增加NO₂的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______kJ•mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

10. 难度：中等

鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素．实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量．依据的反应可以表示为：Ca²⁺+Y^2-=CaY、Mg²⁺+Y^2-=MgY．回答下列问题．

（1）测定Ca²⁺、Mg²⁺总含量时，控制溶液pH=10．若pH过大，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）测定Ca²⁺含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c（Mg²⁺）不大于1.2×10^-7mol/L，则溶液pH应不小于______（已知：ksp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11，上述实验均在室温下进行）．
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y²⁺浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是______．
（4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1-2-______（填各装置对应接口的数字序号）．
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：______（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）．原因是______．

11. 难度：中等

A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
②甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为______．

12. 难度：中等

醋柳酯是一种镇咳祛痰药．用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右．回答下列问题：

（1）醋柳酯的分子式为______．
（2）关于醋柳酯说法正确的是为______
A．是高分子化合物B．可与氢气发生加成反应C．不能发生银镜反应D．能发生水解反应且只生成2种有机物
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成
①中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示）______
②写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式______．
③A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl₃反应显紫色的同分异构体的结构简式是______．