| 1. 难度：中等 | |
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食品安全关系到每个人的切身利益，以下做法对身体健康不会产生明显危害的是（ ） A．用甲醛溶液浸泡海产品使之不易腐败 B．用谷氨酸钠作为味精主要成分 C．用烧硫磺方式将木耳熏白使其品相更好 D．在牛奶中添加三聚氰胺以提高牛奶的含氮量 |
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| 2. 难度：中等 | |
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产于台湾海峡的红珊瑚在中国是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．据分析其红色是因为含某种元素的氧化物，试推测该元素是（ ） A．Na B．Mg C．Fe． D．Ca |
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| 3. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3•H2O=Al O2-+4NH4++2 H2O B．向小苏打溶液中加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D．稀硝酸中加入过量铜片 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4 H2O |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7 B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH-）=C（HCOOH）+C（H+） C．中和物质的量与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，在由水电离出的C（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在 |
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| 5. 难度：中等 | |
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随着科学技术的发展，化学研究的手段日趋先进，下列对技术在化学研究中的应用的说法中不正确的是（ ） A．仅用红外光谱图即可确定复杂有机物的分子结构 B．用pH计测定溶液的pH C．用质谱仪测定有机物的相对分子质量 D．用同位素示踪法研究有机反应的机理 |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
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| 7. 难度：中等 | |
已知同一碳原子连有两个羟基不稳定： ．有机物 是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B．该物质是一种芳香烃 C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐 D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应 |
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| 8. 难度：中等 | |
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段． 已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液． 回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、______、______（任写其中2个）． 过滤后所得的滤渣溶于NaOH溶液，发生反应的化学方程式______，溶解后的溶液俗称______． （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______． （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______． （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______． |
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| 9. 难度：中等 | |
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已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式： 2NH3+3CuO  3Cu+3H2O+N2↑纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气． （1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案 A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热 B．浓氨水逐滴加到生石灰中 C．在一定条件下，N2与H2化合 D．加热分解NH4Cl固体 你认为其中最合理的方案是______（填字母）； （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽． 方案一  ①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图； ②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁______（填“能”或“不能”）； ③装置C的作用是______；D装置的作用是______． 方案二  已知：6NH3+3Mg  3Mg（NH2）2+3H2↑①写出A装置中发生反应的化学方程式______．②该方案中存在的主要问题是______． |
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象． Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-⇌[Cu Br4]2- 已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）： 【假设与猜想】 （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深； （2）______． 作出上述1、2假设与猜想依据的原理是______． （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动． （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成． 【实验准备】 （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液． （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液． 问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是______； 第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是______．（数字取小数后一位） 问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：______、托盘天平、烧杯、玻璃棒； 【实验现象】 表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
问题4：通过表3得出的结论是______． |
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| 11. 难度：中等 | |
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已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子． （1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是______，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成______键，它与XW化合生成的化合物属于______晶体； （2）Z元素的基态原子的电子排布式是______，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图： 则该分子是______（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是______． 若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有______种同分异构体． 
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| 12. 难度：中等 | |
环戊酯是合成某些高分子材料和药物的重要中间体，它可以通过溴代甲基环戊烷为原料来合成．即： 已知：R-CH=CH-R’  R-CHO+R’-CHO； 如果合成反应流程图如下，根据中学化学学过的知识，回答下列问题： （1）溴代甲基环戊烷的分子式是______，若保持五碳环（即碳链结构不变），它的同分异构体有______种（包括它在内）； （2）写出合成路径中 C的结构简式：______ （3）合成路径中①、③发生反应的反应类型分别是______、______； （4）若  不通过A来制得 ，而是通过B（用HBr等原料），则两步反应的化学方程式：______、______． |
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