2010年安徽省合肥市高考化学三模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构．下列说法错误的是（ ）

A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质与化合物s₂N₂互为同素异形体
C．该物质的分子结构中含有极性键
D．该物质中所含化学键S-N键能小于N₂中N≡N键能

2. 难度：中等

用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）
A．1 L l mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺
B．4.8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 N_A个电子
C．钠与水反应生成1.12 L H₂，反应中转移的电子数为0.1N_A
D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3N_A

3. 难度：中等

如图所示，利用培养皿进行实验．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．

下表中对实验现象所做的解释不正确的是（ ）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无白烟	NH3与浓硫酸不发生反应
C	干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝	NH3与水反应生成了NH3．H2O，电离出OH^一使红色石蕊试纸变蓝
D	氯化物溶液变浑浊	可能是AICl3与NH3反应生成Al（OH）3

A．A
B．B
C．C
D．D

4. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-和OH^-，对该溶液的描述一定正确的是（ ）
A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性
B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液
C．离子浓度由大到小的顺序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．离子浓度存在下列关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe₃+3H₂O
B．等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合：HCO^3-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
C．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2一+2H₂O═4OH^一+O₂↑
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O⇌H₂S↑+2OH^-

6. 难度：中等

在一密闭容器中充人4mol SO₂和一定量O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=一196.6kJ•mol^-1．则下列说法正确的是（ ）

A．为提高反应速率和SO₂的转化率选择更高效的催化剂
B．增大压强有利于SO₂转化，平衡常数也会增大
C．当放出353.6 kJ热量时，SO₂的转化率接近90%
D．图中纵坐标y为SO₃的含量

7. 难度：中等

用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag-e    Ag⁺
D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

二、解答题

8. 难度：中等

以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2	阳离子就是一个质子

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式______．
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______（用元素离子符号表示）．
（3）化合物YZ₄B化学键的类型是______，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是______．
（4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程______．
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol•L^-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=______（假设电解前后溶液体积不变）．

9. 难度：中等

合成气（CO+H₂）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．  可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物质．其工艺流程如下：
（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式______ CH₃OCH₃+H₂O

10. 难度：中等

新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．

（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是______ Fe₃O₄+4H₂

11. 难度：中等

乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
（1）关于乙基香草醛的下列说法中不正确的是______．
A．可以发生银镜反应
B．可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
C．1mol乙基香草最多能和5mol H₂发生加成反应
D．1mol该化合物完全燃烧需消耗10molO₂
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：


（提示：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．）
①写出A的结构简式______．
②写出两分子A在浓H₂SO₄存在下加热，生成八元环状化合物的______．
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体E（）是一种医药中间体．某兴趣小组提出用茴香醛（   ）为基本原料通过2步合成E．指出该流程中所涉及的化学反应类型______，______．
（4）乙基香草醛还有多种同分异构体，请写出同时满足：Ⅰ．能发生水解反应；Ⅱ．苯环上只有2个取代基；Ⅲ．1mol 该化合物和过量NaOH溶液共热反应时能消耗3molNaOH三个条件的同分异构体的结构简式______、______、______．