2009年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高考化学模拟试卷（二）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列表示物质的化学用语正确的是（ ）
A．NH₄H的电子式：
B．硝基苯的结构简式：
C．葡萄糖的实验式：CH₂O
D．甲烷分子的比例模型：

2. 难度：中等

抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料合成．莽草酸（用A表示）结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．莽草酸的化学式为C₇H₆O₅
B．1 mol莽草酸最多能和4 mol NaOH发生反应
C．莽草酸分子中所有碳原子共平面
D．莽草酸在一定条件下可发生取代、加成、消去、氧化反应

3. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、OH^-
B．常温下=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

5. 难度：中等

已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将I^-氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；
②Br₂能将I^-氧化为I₂；
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，本身被还原为I₂．
向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）
A．Br^-、I₂
B．Br₂、Br^-、I₂
C．Br₂、I₂、IO₃^-
D．Br₂、IO₃^-

6. 难度：中等

阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³，下列判断中正确的是（ ）
A．1mol苯酚中“C=C”的个数为3×6.02×10²³
B．35.5g超氧化钾（KO₂）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×10²³
C．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×10²³
D．标准状况下，2.24L O₂和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×10²³

7. 难度：中等

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列有关推断中，不正确的是（ ）
A．2d+3f=3g+h
B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole^-
C．HNO₃的氧化性大于Fe³⁺
D．当a不变时，d随着b的增大而减小

8. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）
A．
制取并收集乙炔
B．
比较NaHCO₃、Na₂CO₃对热稳定性
C．
吸收多余的NH₃
D．
实验室中制取少量乙酸乙酯

9. 难度：中等

金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是（ ）
A．MgO和C
B．MgO
C．MgCl₂和C
D．Mg（OH）₂

10. 难度：中等

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=11：9

11. 难度：中等

下列四组溶液中，不用其它试剂即可全部鉴别的是（ ）
①CuSO₄   Na₂SO₄   BaCl₂    
②NaHCO₃   Ba（OH）₂  H₂SO₄
③HCl     NaOH    NaHSO₄
④Ca（OH）₂   Na₂CO₃   BaCl₂．
A．①②
B．②③
C．①③④
D．①②④

12. 难度：中等

下列物质之间的转化符合“甲乙丙丁”的组合是（ ）
①Na→NaOH   ②S→H₂SO₄ ③NH₃→HNO₃ ④CH₃OH→HCOOCH₃ ⑤Cu→Cu（OH）₂．
A．①②③④⑤
B．①②③
C．②④⑤
D．①③④⑤

13. 难度：中等

肼（N₂H₄）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol^-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-642 kJ•mol^-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

14. 难度：中等

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g），△H＜0．平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断正确的是（ ）

A．x=4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

二、解答题

15. 难度：中等

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS0₄.5H₂0）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu2（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂I为______，试剂II为______（填字母）．
②固体X的化学式为______．
③操作I为______．

16. 难度：中等

无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂．

（1）写出化学式F______，写出电子式G______；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象______；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式______、______ N₂+6NH₄Cl

17. 难度：中等

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe²⁺ Fe³⁺ FeO₄^2-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃        d．H₂O₂
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应
（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）₃．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．

18. 难度：中等

经研究发现有白蚁信息素有： （2，4-二甲基-1-庚烯）， （3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH₃（CH₂）₂CH=CH-CH=CH（CH₂）₈CH₃．试完成下列问题：
（1）下列说法正确的是______．
A．以上三种信息素互为同系物
B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
D．家蚕信息素与1molBr₂加成产物只有一种
（2）烯烃A是2，4-二甲基-1-庚烯的一种同分异构体，A与足量氢气加成得到烷烃B，B的一氯代物只有2种； 烯烃C是3，7-二甲基-1-辛烯的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物也只有2种，则B的结构简式为：______．C的结构简式为：______．
（3）美国蟑螂性信息素结构式如右上图，分子中含有手性碳原子______个；有机物E与该信息素互为同分异构体，E能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应，若E表示为：，X可能的结构有______种．

19. 难度：中等

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+YZ+W
（1）Y的电子式是______．
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是______．
（3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是______．
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T₁～T₂之间，反应的化学方程式是______．

三、填空题

20. 难度：中等

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：     反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有    （选填A、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1		1	1
n（H2）	2	1		1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g） 平衡常数K₂，
则K、K₁、K₂之间的关系是：    ．
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：    ．
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=    ．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=    ．

四、解答题

21. 难度：中等

元素		Mn	Fe
I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：______
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是______，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：______
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：______．