2009年北京市海淀区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学腐蚀
C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标
D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

2. 难度：中等

下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

3. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O
D．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe³⁺+3Cu=3Cu²⁺+2Fe

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．由于H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定
B．11.2LO₂和CO₂的混合气体中含有6.02×10²³个氧原子
C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子
D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

5. 难度：中等

下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（ ）

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO4^2-
C	取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe（NO3）2试样已经变质
D	取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴	皂化反应不完全

A．A
B．B
C．C
D．D

6. 难度：中等

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（ ）
A．阴极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）₃
C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na₂SO₄固体以增强导电性

7. 难度：中等

常温下，0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
A．溶液中由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-7mol/L
B．c（CH₃COO^¯）+c（CH₃COOH）-c（Na⁺）=0.05mol/L
C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^¯）＞c（H⁺）＞c（OH^¯）

8. 难度：中等

将a L SO₃气体通过灼热的装有催化剂（V₂O₅）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是（ ）
A．SO₃的转化率为
B．混合气体的平均相对分子质量为
C．反应前与反应后气体的密度之比为
D．混合气体中SO₂的体积分数为

二、解答题

9. 难度：中等

芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等．X由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%．结构分析表明X中含有一个甲基，苯环上的一氯代物有两种．X经热的酸性KMnO₄溶液处理后，转化为Y，1mol Y与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状况下44.8L CO₂气体．
试回答下列问题：
（1）X的分子式为______，Y中含氧官能团的名称为______．
（2）已知A、B、C、D与X互为同分异构体，且均是一取代芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应．相关反应如下：
①写出A、D的结构简式：______、______．
②写出C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式______，该反应中涉及到的有机反应类型为______．
③属于芳香族化合物的E的同分异构体有______种．
④写出足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式______．

10. 难度：中等

现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）：
①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁．请针对以下不同情况回答：
（1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是______ Fe₃O₄+4H₂

11. 难度：中等

乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO₂和H₂O．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）______．
①能和乙二醇发生酯化反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有
______、______．
（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式______．
（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO₂，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

（I）简述检验装置1气密性的操作方法______．
（II）B和E两个装置中更合理的是______，理由为______．
（III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：______．

12. 难度：中等

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．
（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O