2011年浙江省高考化学模拟试卷（二十）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ）

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
B．0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10²³
C．1.72g生石膏转化为熟石膏失去的结晶水数目为0.015N_A
D．9g重水所含有的电子数为5N_A

3. 难度：中等

常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10^-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl^-AlO₂^-Na⁺K⁺
B．Mg²⁺NO₃^-Br^-K⁺
C．Fe²⁺Cl^-Ba²⁺Cl^-
D．SO₃^2-Na⁺S^2-K⁺

4. 难度：中等

对于反应N₂O₄（g） 2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

5. 难度：中等

在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知该条件下，1mol CO₂通入2mol•L^-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的（ ）
A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol^-1
B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=（4x-y）kJ•mol^-1
C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol^-1
D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol^-1

6. 难度：中等

聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性．如图是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：（Me指甲基）．
下列关于上述高分子的说法不正确的是（ ）

A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子
B．A水解所得的药物小分子羧酸的分子式为C₁₄H₁₄O₃
C．B水解所得的小分子是一种α-氨基酸
D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2molNaOH

7. 难度：中等

将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（ ）
A．2240mL
B．4480mL
C．3360mL
D．1120mL

二、解答题

8. 难度：中等

已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．

试回答下列问题
（1）G的化学式为：______；M的化学式为：______； H的结构简式为：______；
（2）B的电子式：______．B的沸点比F高，是因为：______；
（3）工业生产中反应③、④发生的设备是______、______；
（4）反应②的化学方程式为：______ 2MgO+C

9. 难度：中等

2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
（1）常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-543kJ•mol^-1H₂（g）+F₂（g）=HF（g）；△H=-269kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ•mol^-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______；
（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用．

①判断光电池的a端为______极，b端为______极；
②写出电解池A中电极反应式：
阴极______，阳极______；
③电解池B中反应的离子方程式______ O₂↑+4H⁺+4Fe²⁺

10. 难度：中等

SnCl₄的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl₂反应生成SnCl₄．
第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为：______ Sn+2CO

11. 难度：中等

已知：

某一元氯代烃A分子式为C₆H₁₁Cl，可以发生如图所示的转化：

结构分析表明F分子中含有两个甲基．请回答下列问题：
（1）G的分子式为______；
（2）写结构简式：A______，E______；
（3）A→B的反应方程式是______，D→F的反应方程式是______；
（4）F 和 G______（能或不能）互称为同分异构体；
（5）分子式和E相同，主链含有3个碳原子的二元羧酸的同分异构体有______种．