2011年四川省广安市武胜县高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”，创建绿色环保，人和自然和谐相处是我们追求的目标，其中化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．凡加入食品添加剂的食物均不能食用，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C．推广燃煤脱硫技术，可减少SO₂气体对大气的污染
D．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

2. 难度：中等

NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
A．20g重水（²H₂O）中含有的电子数为9NA
B．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有0.1NA氧原子
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.5NA

3. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol•L^-1为（ ）
A．
B．
C．
D．

4. 难度：中等

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ•mol^-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）；△H=-38.6kJ•mol^-1
C．澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
D．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

5. 难度：中等

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成
B．探究Na与水的反应可能有O₂生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致

6. 难度：中等

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

7. 难度：中等

为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如图所示的装置．仪器本身连同水的质量为m₁g．若向瓶中投入ag金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m₂g．则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是（ ）

A．偏小
B．偏大
C．偏小
D．偏大

8. 难度：中等

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子
B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子
C．原溶液中一定含有Cl^-离子
D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

二、解答题

9. 难度：中等

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）______．
（2）用X的三种同位素与¹⁶O、¹⁸O构成的X₂O所有分子，其相对分子质量的数值有______种．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式______．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为______；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol•L^-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO₂，充分反应．离子方程式是______．

10. 难度：中等

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

11. 难度：中等

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、C1O^-、HSO₄^-、CO₃^2-、C1^-．
分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、E______．
（2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为______．
（3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为______．（填化学式）
（4）D在空气中长期久置会失效．其化学方程式为______ 2HCl+O₂↑

12. 难度：中等

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用______选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O